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    由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是( )

    A．该混盐中氯元素的化合价为－1

    B．该混盐的水溶液呈中性

    C．该混盐与盐酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子

    D．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质

     

    D

    【解析】准确判断该混盐中的两种酸根离子是解题的关键，它们分别是次氯酸根离子和氯离子。氯元素的化合价应该分别为＋1和－1，A错误；该混盐的水溶液呈碱性，B错误；C项中转移的电子数应该为1 mol；D显然正确。

     

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    A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐

    B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2

    C．橄榄石中铁为＋2价

    D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱

     

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    B．Fe2O3(Al2O3)用氨水

    C．Mg(Al)用纯碱溶液

    D．MgCl2(AlCl3)用氢氧化钠溶液和盐酸

     

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    ②将产生的ClO2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入NaOH和双氧水；

    ③在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。

    已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O，且NaClO2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：

    (1)在ClO2发生器中同时有氯气产生，则在ClO2发生器中发生反应的化学方程式为 。

    (2)在ClO2稳定装置中，H2O2作 (选填序号)。

    A．氧化剂

    B．还原剂

    C．既作氧化剂又作还原剂

    D．既不作氧化剂也不作还原剂

    (3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是 (按实验先后顺序填写操作代号)。

    A．过滤 B．加热 C．蒸发

    D．分液 E．蒸馏 F．冷却

    (4)经查阅资料可知，当pH≤2.0时，ClO2-能被I－完全还原成Cl－，欲测定成品中NaClO2的含量，现进行以下操作：

    步骤Ⅰ

    称取样品Wg于锥形瓶中，并调节pH≤2.0

    步骤Ⅱ

    向锥形瓶中加入足量的KI晶体，并加入少量的指示剂

    步骤Ⅲ

    用c mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，生成I－和S4O62-

     

    ①步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式是 ，步骤Ⅲ中达到滴定终点时的现象是 。

    ②若上述滴定操作中用去了V mL Na2S2O3溶液，则样品中NaClO2的质量分数为 (用字母表示)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 2-1 氯、溴、碘及其化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是( )

    A．单质①是最活泼的非金属单质

    B．单质②能使品红溶液褪色

    C．单质③在常温下是液态

    D．单质的氧化性强弱顺序是④＞③＞②＞①

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：填空题

    现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取(铜从水层进入有机层的过程)和反萃取(铜从有机层进入水层的过程)是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

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    回答下列问题：

    (1)矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为 。

    (2)“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。

    (3)写出电解过程中阳极(惰性电极)发生反应的电极反应式： 。

    (4)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 13-2 化学资源与材料练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于工业生产说法错误的是( )

    A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳

    B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

    C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

    D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

     

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    C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

    D．将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气可提取溴

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 12-1 原子结构与元素的性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

     

    X

    Y

    Z

    I1

    496

    738

    578

    I2

    4562

    1451

    1817

    I3

    6912

    7733

    2745

    I4

    9543

    10540

    11575

     

    (1)三种元素电负性大小关系为 。

    (2)写出Y原子的电子排布式 ，Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因 。

    (3)X晶体采用下列 (填字母)堆积方式。

    (4)含有元素X的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

    (5)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJ·mol－1)

    786

    715

    3401

     

    4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。

     

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