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    除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

    物质

    杂质

    试剂

    方法

    A

    甲烷

    乙烯

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    氯化亚铁溶液

    氯化铁

    过量铁粉

    过滤

    C

    二氧化硅

    氧化铝

    氢氧化钠溶液

    过滤

    D

    乙酸乙酯

    乙酸

    饱和碳酸钠溶液

    蒸馏


    答案：B

    解析：A错，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到CO2，引入新的杂质气体；B正确，2Fe3++Fe=3Fe2+，加入过量铁粉可将氯化铁转化成氯化亚铁，再过滤除去多余的铁粉；C错误，二氧化硅与氧化铝都能与氢氧化钠溶液反应；D错误，乙酸与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶解度很小，密度比水小，浮在碳酸钠溶液上层，可用分液的操作将之分离。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）

    A．AB段发生反应的的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    C．D点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4

    D．E点表示的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是

    (　　)

    A．Na和H2O                      B．Na2O和H2O

    C．Na2O2和CO2                    D．Na2O2和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关氯水的下列叙述中，正确的是(　　)

    A．新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子

    B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色

    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D．氯水放置数天后，酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

    Ⅰ.(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

    (2)c过程中的现象是_____________________________________________，

    b过程中反应的化学方程式为______________________________。

    (3)久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为_______________。

    (4)实验室保存饱和氯水的方法是_________________________________。

    Ⅱ.用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然退去。试回答下列问题：

    (1)是由于_________________________________________________；

    (2)是由于________________________________________________。

    简述怎样用实验证明红色退去的原因是(1)还是(2)：

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

     


    （1）NaBr的电子式是      。

    （2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是      。

    （3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是      。   

    （4）反应②的化学方程式是      。

    （5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是      mol。  

    （6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中       （填字母）。

    a．通入HBr   b．加入NaBr溶液    c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是                                    

    A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

    B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

    C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

    D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

    (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

    (2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。 

    (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

    ___________________________________________________________________________。 

    (4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

    ___________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，Si四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

    X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是

    A．氮化碳属于原子晶体

    B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

    C．氮化碳的化学式为：C3N4

    D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

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