Question

19．能说明某温度下，反应4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在密闭容器中，已达到平衡状态的是（　　）

• A． NH₃、NO消耗的速率相等
• B． 容器内NH₃、O₂、NO、H₂O四种气体共存
• C． NO、H₂O的生成速率相等
• D． 单位时间内NH₃、O₂消耗的物质的量相等

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、NH₃、NO消耗的速率相等，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确；
B、可逆反应，只要反应发生容器内一直NH₃、O₂、NO、H₂O四种气体共存，故B错误；
C、NO、H₂O的生成速率，都体现正反应的方向，故C错误；
D、单位时间内NH₃、O₂消耗的物质的量相等，都体现正反应方向，而且速率之比不等计量数之比，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．