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    下列装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

    B．用图2装置可演示NO的喷泉实验

    C．用图3装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

    D．用图4装置验证苯中是否有独立的碳碳双键

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3—I2+I—

    B．物质的量浓度相等的H2CO3和Na2CO3溶液等体积混合后的溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D．25 ℃时，溶液中水电离出的c(H＋)和水电离出的c(OH－)的乘积一定等于10－14

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三4月过程性检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)金属铝、铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

    （1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理________。

    （2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN—(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO—+OH— →□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

    ①铁电极应连接直流电源的________________(填写电极名称)。

    ②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。

    ③阴极产物有______，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。

    （3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是___________(填写字母代号)。

    a．电能全部转化为化学能

    b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    （4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为________(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1 mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+)较大的是________(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川一中高三第二次模拟考试 理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的叙述正确的是

    A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体

    B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应原理一样

    C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4＋

    D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32 －或HCO3－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某研究性学习小组探究碳化铝的性质：发现碳化铝与水在常温下剧烈反应，生成大量气体和白色沉淀，该沉淀既能溶于盐酸也能溶于NaOH溶液，该小组同学为了探究气体产物的组成，设计出如下实验：

    （1）利用碳化铝制取气体，下列装置中适合作为气体发生装置的是 。

    （2）正确选择发生装置后，连接装置进行实验。一段时间后，硬质玻璃管C中黑色粉末变成红色，干燥管D中白色粉末变成蓝色，装置E中澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

    ①干燥管D中的试剂可能是 ，其作用是 。

    ②根据实验现象，某同学得出下列推论，其中正确的是 。

    a．气体与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳

    b．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能有一氧化碳

    c．气体与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳

    d．气体具有还原性，氧化产物可能有多种

    （3）实验完毕后，要先后熄灭C和F处的酒精灯，应先熄灭的是 处酒精灯，理由是 。（只写出一条即可）

    （4）若最后在F处点燃气体与在A处产生的气体相同，实验前系统内的空气已排尽，实验验结束后，C装置减轻12.8 g，D装置增重7.2 g，E装置增重8.8 g（假定D、E吸收气体是完全的），则A、C处发生反应的方程式分别为 、 。

    （5）如图所示，U型透明玻璃管的左端封闭有A处产生气体和氯气的混合气，将该装置放在日光灯下。一段时间后（不考虑水与氯气的反应），下列关于U型管中可能出现的现象的叙述中正确的是（ ）

    a．U型管左侧会有油状液滴出现

    b．溶液很快变成蓝色

    c．气柱缩小，右端液柱下降

    d．气柱膨胀，右端玻璃管中液体溢出

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：推断题

    芳香烃A可用于制备有机化工原料l，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分，合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    （1）抗结肠炎药物有效成分的分子中含氧官能团的名称是 。

    （2）②中的反应条件是 ；G生成J的反应类型是 。

    （3）①的化学方程式是 。

    （4）F的结构简式是 。

    （5）③的化学方程式是 。

    （6）设计D→E和F→G两步反应的目的是 。

    （7）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体．写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。

    a．分子中有两个苯环，无其它环状结构

    b．苯环上的一元硝基取代产物有两种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三5月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到其对应目的的是

    序号

    实验内容

    实验目的

    A．

    向盛有10滴0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L Na2S溶液

    证明AgCl沉淀能转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

    B．

    向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡

    证明与苯环相连的甲基易被氧化

    C．

    向Na2SiO3溶液中通入CO2

    证明碳酸的酸性比硅酸强

    D．

    在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热

    验证淀粉已水解

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省等高三下学期期中四校联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    (B)分子式为C6H12O2，属于乙酸乙酯同系物的同分异构体共有

    A．12种 B．16种 C．20种 D．24种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

    （1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。

    已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-

    C(s)十2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-

    则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

    （2）298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：

    a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

    b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

    c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

    d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

    （3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是 (填序号)：

    a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

    b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

    c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

    d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

    （4）在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇。反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、压强的关系如图所示，则：

    ①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。

    ②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率 (填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数 .

    ③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式表示)。

    （5）①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是 ；

    ②常温下，将0．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填准确代数式．不能估算)。

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