分析 (1)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;
(2)①a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4;
②b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,所以b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),据此分析.
解答 解:(1)NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,
故答案为:Ⅰ;NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
(2)①a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH4)2SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离,所以a水的电离程度最大,则在a点,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故答案为:a;
②b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,所以Al3+已经完全沉淀,故A正确,C错误;
b点溶液呈中性,b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
又b点溶液呈中性,即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,则氢氧化钠不仅使铝离子沉淀还与部分铵根生成了氨水,所以消耗的NaOH溶液体积大于$\frac{0.1×0.1×3}{0.1}$L=300mL,故D正确;
故选:ABD.
点评 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较,题目难度较大,(2)②为易错点,注意根据守恒思想解题.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 改用浓度为0.5 mol•L-1的稀硫酸 | B. | 加入更多的碳酸钙 | ||
C. | 稍微加热,升高反应温度 | D. | 改用浓度为2 mol•L-1的稀盐酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将金属钠保存在汽油中 | |
B. | 将实验用剩下的钠,放回保存钠的试剂瓶中 | |
C. | 用手掰开一块金属钠,观察钠的颜色 | |
D. | 向盛水的烧杯中投入拇指大小的钠块,观察现象 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验目的 | 实验操作和现象 |
A | 检验含Fe2+、Fe3+混合溶液中的Fe2+ | 向溶液中加入足量新制氯水,再加入少量KSCN溶液,溶液变红 |
B | 检验木炭与浓硫酸反应会生成CO2 | 浓硫酸和木炭混合加热,将生成的气体通入足量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊 |
C | 验证非金属性:Si<C<Cl | 向Na2CO3固体中加入过量盐酸,将产生的气体直接通入NaSiO3中,产生白色沉淀 |
D | 验证Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg (OH)2] | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液,产生白色沉淀,在滴加足量的CuCl2溶液,沉淀变蓝色 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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