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18.NH4Al(SO42 是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品.请回答下列问题:
(1)图一是 0.1mol•L-1电解质溶液的pH 随温度变化的图象.

其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的 pH随温度变化的曲线是Ⅰ (填写序号),导致 pH 随温度变化的原因是NH4Al(SO42水解呈酸性,升高温度,水解程度增大,pH减小;
(2)室温时,向100mL 0.1mol•L-1NH4Al(SO42溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图二所示:
①试分析图中 a、b、c、d 四个点,水的电离程度最大是a 点.
②下列对 b点时的说法正确的是ABD.
A.Al3+已经完全沉淀             B.c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+
C.Al(OH)3部分溶解            D.消耗的 NaOH 溶液体积大于300mL.

分析 (1)NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大;
(2)①a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4
②b点溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,所以b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),据此分析.

解答 解:(1)NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度其水解程度增大,pH减小,符合的曲线为Ⅰ,
故答案为:Ⅰ;NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH减小;
(2)①a、b、c、d四个点,根据反应量的关系,a点恰好消耗完H+,溶液中只有(NH42SO4与Na2SO4,b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O,(NH42SO4可以促进水的电离,而NH3•H2O抑制水的电离,所以a水的电离程度最大,则在a点,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓,故答案为:a;
②b点溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,所以Al3+已经完全沉淀,故A正确,C错误;
b点溶液呈中性,b点时c(Na+)>c(SO42-),根据N元素与S元素的关系,可以得出c(SO42-)>c(NH4+),故c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),故B正确;
又b点溶液呈中性,即溶液含有(NH42SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分,则氢氧化钠不仅使铝离子沉淀还与部分铵根生成了氨水,所以消耗的NaOH溶液体积大于$\frac{0.1×0.1×3}{0.1}$L=300mL,故D正确;
故选:ABD.

点评 本题考查盐类的水解和离子浓度大小的比较,题目难度较大,(2)②为易错点,注意根据守恒思想解题.

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