Question

已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)   ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)

A．m＝4      B．a＝b       C．a<        D．m≤2

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】b>2c，说明甲容器中X的转化率对于乙容器中X的转化率。因为甲容器中X和Y的物质的量均是Y容器的2倍，这说明增大压强平衡是向正反应方向移动的，即m＜3。因为是可逆反应，所以入2 mol X和1 mol Y反应，达到平衡状态时，放出热量不可能是a kJ，即a＞b。答案是D。