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    18．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
    D．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O

    分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
    C．反应生成硫酸根离子；
    D．遵循电子、电荷守恒．

    解答 解：A．向盐酸中滴加氨水的离子反应为H++NH3•H2O-═H2O+NH4+，故A错误；
    B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；
    C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子反应为6OH-+S2O32-+4Cl2═2SO42-+8Cl-+3H2O，故C错误；
    D．铜溶于稀硝酸的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2 NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
    B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
    C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
    D．78gNa2O2中含有O2-为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．二氧化锰（MnO2）与浓盐酸混合加热可得到氯气、氯化锰等，下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．

    （1）已知锰元素的常见化合价为+7、+6、+4、+2，写出圆底烧瓶中反应的化学方程式MnO2+4HCI（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+Cl2↑+2H2O．
    （2）A中m管的作用是连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下，装置F的作用是防止G中溶液倒吸到E中．
    （3）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水．
    （4）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝．
    （5）实验中发现：浓盐酸与MnO2：混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2：混合加热不生成氯气．针对上述现象，化学小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体，加热
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸，加热
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合，加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是探究c（Cl-）的影响；实验c的目的是探究c（H+）的影响．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是c（H+）大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（　　）
    A．苏打--NaHCO3B．胆矾--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．家用燃气灶是化学能转化为热能的应用装置
    B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率降低，所以食品能够保存较长时间
    C．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生
    D．因为食用醋中含有酸，可以用来清洗锅垢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）
    A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．氨水

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    7．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．将金属Na加入冷水中：2 Na+2 H2O═2 Na++2 OH-+H2↑
    C．盐酸滴入澄清石灰水：Ca（OH）2+2 H+═Ca2++2 H2O
    D．澄清石灰水吸收氯气：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应化学程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O．
    （3）利用中和滴定反应原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．取一定量锥形瓶内混合溶液稀释一定倍数后，加入适量的H2O2溶液后，再滴加2-3滴甲基橙试液，用0.100mol/L盐酸滴定．需要加入H2O2除去ClO-的原因是加入适量的H2O2溶液还原除去NaClO，不引入杂质．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114℃馏分（已知：N2H4•H2O 易被NaClO氧化，高温易分解）
    （4）分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH2） 2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化．蒸馏时需要减压，原因是馏分高温易分解，减压会降低物质的沸点．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成1000mL溶液，移出10.00mL，用?0.1000mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．
    （5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是能与在滴定过程中产生的NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应反应．
    （6）实验测得消耗I2溶液的平均值为16.40mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为82%．

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