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    【题目】常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

    C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

    【答案】B

    【解析】A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；B．根据图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，说明此时二者恰好反应生成NH4R，铵根离子与R-的水解程度相等，溶液呈中性，根据物料守恒c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(R-)+c(HR)，B错误；C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D．根据B中分析可知常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等，D正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法正确的）

    A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

    B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

    C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

    D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是

    A. 硬铝 B. 青铜 C. 不锈钢 D. 水银

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数

    K=1.8×10－5

    K1=4.3×10－7

    K2=5.6×10－11

    K1=1.5×10－2

    K2=1.02×10－7

    (1) CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K =_____，常温下测得NaHSO3溶液的pH＜7，其原因是_____。

    (2) 常温下，将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (3) 下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为_____。

    (4) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

    (5) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的用途与物质的化学性质有关的是(　　)

    A. 用醋酸除去水垢

    B. 干冰用作冷冻剂

    C. 活性炭用作除味剂

    D. 制作馒头时加入小苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属腐蚀的本质是金属与其接触的其他物质在一定条件下发生氧化还原反应而受到损害。下列不属于化学或电化学防腐方法的是(　　)

    A. 在金属表面涂刷一层油漆

    B. 利用电镀技术在金属表面镀上一层其他金属

    C. 用阳极氧化处理使铝表面形成致密的氧化物膜

    D. 利用特殊工艺在钢铁表面生成一层致密的Fe3O4薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.（1）研究钢铁的防腐蚀措施意义重大。利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护，其中Y为NaCl。

    为减缓铁的腐蚀：

    ①若X为碳棒，开关K应置于 (填字母)处，此时X极发生的电极反应式为 。

    ②若X为锌，开关K置于M处，则此时铁极发生的电极反应式为 。

    （2）在城市中地下常埋有纵横交错的管道和输电线路，地上还铺有铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道形成回路时，就会引起后者的腐蚀。为表示其原理，某班级的学生绘制了下列装置图(假设电极材料均为铁，电解质溶液均为NaCl溶液)。

    你认为其中能合理模拟金属管道的腐蚀原理的是 ；c(Ⅱ)的总反应方程式是 ；若图d 中接通电源，则平放的铁丝左侧附近产生的现象是 ；请你为防止地下金属管道腐蚀提供一种策略 。

    Ⅱ.1 L某溶液中含有的离子如下表：

    离子

    Cu2+

    Al3+

    Cl

    物质的量浓度/(mol/L)

    2

    1

    4

    x

    用惰性电极电解该溶液。当电路中有5 mol 电子通过时，溶液的pH= (忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 在酸性条件下， 水解的产物是和

    B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合，最多可形成4种二肽

    C. 与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成

    D. 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于离子键、共价键的叙述中正确的是（ ）

    A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

    C. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    D. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键

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