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    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：
    下列叙述正确的是（　　）
    A.在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
    B.在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
    C.用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
    D.化合物Y中不含有手性碳原子

    【答案】B
    【解析】解：A．X为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故A错误；

    B．Y含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与浓溴水发生取代反应，故B正确；

    C．Y含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故C错误；

    D．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误．

    故选B．

    【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L）溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. X、M 简单离子半径大小顺序：X>M

    B. X、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素

    C. Z 的最高价氧化物的化学式为ZO3

    D. X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成XY ZW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气主要含有丙烯、1,3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：

    已知：①B、C、D 均能发生银镜反应；

    ②

    （1）A的顺式异构体的结构简式为___________________。

    （2）C中含氧官能团的名称是____________，反应①的反应类型为____________________。

    （3）写出E→ 反应的化学方程式：_________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式： __________________。

    ①与D 互为同系物； ②核磁共振氢谱有三组峰。

    （5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：_______________________。

    （6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为______________________（其它试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题：

    （1）F在元素周期表中的位置是________________。

    （2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。

    （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

    ①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。

    ②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。

    （4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素的含氧酸的酸性

    （5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。

    （6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知空气﹣锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H﹣﹣2e﹣=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e﹣=40H﹣ ． 根据此判断，锌片是（ ）
    A.负极，并被氧化
    B.负极，并被还原
    C.正极，并被氧化
    D.正极，并被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
    下列说法正确的是（　　）
    A.CO和O生成CO2是吸热反应
    B.在该过程中，CO断键形成C和O
    C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之间的转化关系如图．
    已知以下信息：
    ①RCHO RCHO
    ②RCOOH RCOOR'（R、R'代表烃基）
    ③X在催化剂作用下可与H2反应生成化合物Y．
    ④化合物F的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰．
    回答下列问题：
    （1）X中含氧官能团的名称是 ， X与HCN反应生成A的反应类型是 ．
    （2）酯类化合物B的分子式是C15H14O3 ， 其结构简式是 ．
    （3）X发生银镜反应的化学方程式是 ．
    （4）G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 ．
    （5） 的同分异构体中：①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应；④含氧官能团处在对位．满足上述条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式： ．
    （6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（ ）的路线（其他无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度/

    (℃)

    物质的起始浓度/mol·L-1

    物质的平衡浓度/ mol·L-1

    c(NO)

    c(Cl2)

    C(ClNO).v

    C(ClNO)

    Ⅰ

    T1

    0.20

    0.10

    0

    0.04

    Ⅱ

    T2

    .020

    0.10

    0.20

    cl

    Ⅲ

    T3

    0

    0

    0.20

    C2

    A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

    B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

    D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：
    （1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作极，电镀过程中电解质溶液浓度 （填“增大”、“减小”、“不变”）
    （2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 ． 当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=mol/L （已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36 ， Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．
    （3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是 ．
    （4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4 ， 加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4 ， 这两步操作的目的是 ．
    （5）为测定NiSO4xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于 ．

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