某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.(1)A中试剂为 .(2)实验前.先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻.其目的是 .(3)检查气密性.将药品和水装入各仪器中.连接好装置后.需进行的操作还有:①记录C的液面位置,②将B中剩余固体过滤.洗涤.干燥.称重,③待B中不再有气体产生并恢复至室温后.记录C的液面位置,④由A向B中滴加足量试题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

（1）A中试剂为_______________________。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，
需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______________________________（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_________________________。
（4）B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为____________________。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将___________________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行了如下实验。
(1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，则此时溶液显血红色的离子方程式为_______________________________________。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有+3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加KSCN溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有+2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重为32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是____________(写出计算和推理过程)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（17分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，探索测定反应产生的SO₂、SO₃和O₂的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO₄分解的化学方程式。实验可能用到的仪器如下图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含         一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有            二种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有                 三种。
【实验探究】
实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：
(1) 请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：
__                               (填序号)
(2) 若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想         正确。
（3）若实验结束，经测定装置C的总质量增加了，能否肯定气体产物中含有SO₂而不含SO₃？
请说明理由。答：
（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同,实验结束后，测得相关数据也不同,数据如下：

实验小组	称取CuSO₄ 的质量（g）	装置C增加的质量(g)	量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积(mL)
一	6.4	2.56	298.7
二	6.4	2.56	448

请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO₄分解的化学反应方程式：
一组：_____________ ；
二组：_ 。
(5)该实验设计中，由于实验操作的原因容易给测定带来最大误差的两个仪器是________和_______(填代号)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）
氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等杂质）。Cu、稀硫酸，SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

（1）反应I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
过一步反（2）反应II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为        。
（3）写出反应VI的化学方程式             。
（4）反应IV加入的Cu必须过量，其目的是           。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是         。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（１４分）
　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。
查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。
　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0时沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8时开始沉淀，在ｐＨ＝11.4时沉淀完全。
实验过程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体Ａ，得到无色溶液。
Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节ｐＨ至５～６，产生白色沉淀Ｂ，过滤。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，Ａ的化学式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化学式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是（）