Question

7．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金样品中铁的质量分数，取6g该合金粉末样品向其中加入硫酸铜溶液160g，二者恰好完全反应，过滤得固体铜6.8g．计算：
（1）该合金样品中铁的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
（2）所得硫酸亚铁溶液的质量．

Answer 1

分析 合金加入到硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，过滤得固体铜6.8g，说明铁完全反应，结合反应化学方程式计算．

解答 解：设样品中铜的质量为x．
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64
6 g-x         6.8 g-x
$\frac{56}{6g-x}=\frac{64}{6.8g-x}$，x=0.4g，
（1）样品中铁的质量分数=$\frac{6g-0.4g}{6g}×100%$=93.3%，
答：该合金样品中铁的质量分数为93.3%；
（2）合金中铁的质量为6g-0.4g=5.6g，
所得硫酸亚铁溶液的质量为5.6g+160g-6.4g=159.2 g，
答：所得硫酸亚铁溶液的质量为159.2 g．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握反应的方程式，结合方程式计算，难度不大．