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    20．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．2，4-二乙基戊烷B．4-甲基-3-乙基戊烷
    C．1，3，4-三甲苯D．2-甲基-2-氯丙烷

    分析 A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链；
    B、烷烃命名时，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号；
    C、苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小；
    D、卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号．

    解答 解：A、2号碳不能接乙基，主链不是最长，故A错误；
    B、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，故名称应为：2-甲基-3-丙基戊烷，故B错误；
    C、苯的同系物命名时，要从最简单的支链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子编号，使侧链的位次和最小，故此苯的同系物的名称为：1，2，4-三甲苯，故C错误；
    D、卤代烃命名时，要选含官能团的最长碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，故在2号碳原子上有1个甲基和1个氯原子，故名称为：2-甲基-2-氯丙烷，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意命名要符合长、多、近、小原则．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．三氟化氮（NF3）气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3+5H20=2N0+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．NF既是氧化剂，又还原剂
    B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    C．若生成2molHNO3，则转移2mol电子
    D．NF3中氢元素的化合价为+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．写出下列物质的电子式：①KCl②N2③H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物和有机物的界限
    B．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
    C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷，氢氧根比羟基稳定
    D．苯分子中不存在单双键交替的事实是苯的邻二取代物没有同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（　　）
    A．ls22s22p63s23p5B．1s22s22p63s23p2C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如图的转化关系：

    （1）B的结构简式是CH2=CH2
    （2）A可能属于下列哪类物质ab
    a．醇       b．卤代烃      c．酚       d．羧酸
    （3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是C2H4O．
    反应②可表示为：G+NH3→F+HCl  （未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机物均用结构简式表示）：2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl
    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知： ）

    （4）甲的结构简式是
    （5）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是+HOCH2CH2Cl$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （6）丙中官能团的名称是酯基、氯原子、氨基
    （7）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．
    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是
    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是
    ③D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的核外电子排布相同，且m＞n、则下列关系正确的是（　　）
    A．a-c=m-nB．b-d=m+nC．a＞b＞d＞cD．b＞a＞c＞d

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．
    （1）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
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    ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明
    SCN-中被氧化的元素是硫元素；
    ②甲同学通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，已知SCN-中碳元素没有被氧化，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol；
    Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
    （1）写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-；
    （2）Cu2+可作为双氧水氧化CN-中的催化剂．某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN-是否起催化作用，请你完成下实验方案．填写实验步骤、实验现象和结论（己知：CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    步骤：分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度现象与结论：
    若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用
    若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
    ②纯ClO2常温下为气体，易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全
    （1）10%的 NaOH溶液的密度为1.2g/cm3其物质的量浓度为3mol/L．
    （2）在ClO2发生器中当1gSO2完全转化时，放出akJ热量，写出该热化学反应方程式2NaClO3（aq）+SO2（g）=Na2SO4（aq）+2ClO2（g）△H=-64akJ/mol鼓入Ar的作用是稀释ClO2防止分解爆炸．
    （3）写出吸收塔内发生的化学反应方程式H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+H2O．吸收塔的温度不能超过40℃，其目的是防止H2O2分解．
    （4）从滤液中得到的NaClO2•3H2O粗晶体中往往含有杂质，要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体方法是重结晶．
    （5）工业处理含NaClO2废水时，先向废水中加入适量NaOH，用惰性电极电解该废水，同时制得NaClO3，
    写出ClO2-在阳极放电时的电极反应方程式ClO2--2e-+2OH-=ClO3-+H2O．
    （6）已知SO2和Ar的混合气体中，SO2的百分含量为5.6a%，当bL（标况下）该混合气体参加反应时，
    理论上需要的17%的H2O2的质量为0.5ab g（结果必须化简）．

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