Question

1．氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl．ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H₂O反应的化学方程式为：2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂、ICl+H₂O=HCl+HIO，下列叙述中正确的是（　　）

• A． ZnCl₂既是氧化产物，又是还原产物
• B． ICl跟H₂O的反应是自身氧化还原反应
• C． ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物
• D． 在ICl跟H₂O的反应中，ICl是氧化剂，H₂O是还原剂

Answer 1

分析 2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H₂O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，以此解答该题．

解答 解：A．反应2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂中，Zn元素化合价升高，Cl元素化合价不变，ZnCl₂为氧化产物，故A错误；
B．ICl+H₂O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C.2ICl+2Zn═ZnCl₂+ZnI₂中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，ZnI₂既是氧化产物，又是还原产物，故C正确；
D．ICl+H₂O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，注意ICl中I为+1价，Cl为-1价为解答的关键，题目难度不大．