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    【题目】某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：

    下列说法不正确的是

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．通过太阳能实现总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A正确；B．该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；C．由右图可知，根据盖斯定律，应该是：-△H1=△H2+△H3；故C错误；D．CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH-生成CO32-，故负极反应式正确；故D正确；故选C。

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    【题目】相同物质的量的SO2和SO3相比较，下列叙述正确的是

    ①分子数之比为1：1 ②所含O原子数之比为2：3③原子总数之比为3：4 ④S原子数之比为1：1 ⑤质子数之比4：5

    A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    物质

    n/mol

    t/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    2．00

    0

    0

    10

    1．16

    0．42

    0．42

    20

    0．80

    0．60

    0．60

    30

    0．80

    0．60

    0．60

    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

    E．混合气体的密度保持不变

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

    （6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸生产中存在炉气转化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）。研究发现，SO3的体积分数随温度（T）的变化如曲线I所示。下列判断正确的是

    A．该反应的正反应为吸热反应

    B．反应达到B点时，2υ正（O2）=υ逆（SO3）

    C．曲线I上A、C两点反应速率的关系：υA>υC

    D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂时的曲线，则II是Fe2O3作催化剂时的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
    A.电池负极发生氧化反应
    B.电池正极发生还原反应
    C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
    D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响)，请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_________________。

    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。

    （3）推测B中可以观察到的主要现象是________；C装置的作用是________。

    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是____________；为了不产生Y物质，可把C装置改为___________(填试剂和仪器名称)。

    （5）在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2＋。写出有关反应的离子方程式_______________。

    （6）E装置中试剂X可以是________。

    A．稀硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液 C．稀硝酸 D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（ ）

    A. 使用MnO2作催化剂，可以加快H2O2分解 B. 任何化学反应都有反应热

    C. 需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D. 铁片的生锈是自发过程

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    【题目】(14分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝ ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号)。

    a．通入一定量的NO

    b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度

    d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 (填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_________mol/L。NO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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