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    17．下列关于元素周期表中“短周期”的叙述中不正确的是（　　）
    A．共包含18种元素B．前3周期元素
    C．除稀有气体外，Cl的原子半径最大D．仅含5种金属元素

    分析 A、短周期元素共18种；
    B、一、二、三周期为短周期；
    C、序数越大，核内质子越大，对电子的引力越大，使得原子半径反而小，所以同一周期，除了稀有气体元素，序数小的原子半径最大；
    D、锂、铍、钠、镁、铝五种元素．

    解答 解：A、短周期元素共18种，故A正确；
    B、一、二、三周期为短周期，前3周期是短周期，故B正确；
    C、序数越大，核内质子越大，对电子的引力越大，使得原子半径反而小，所以同一周期，除了稀有气体元素，序数小的原子半径最大，所以钠的原子半径大，故C错误；
    D、锂、铍、钠、镁、铝五种元素，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构，学生只要熟记短周期元素的种类，就可以迅速解题，比较容易．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．观察电子处于1s轨道的电子云图，判断下列说法正确的是（　　）
    A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
    B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
    C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
    D．1s轨道电子云图中小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（　　）
    A．NeB．F-C．Na+D．K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定条件下，下列物质的主要成分都能发生：取代反应、加成反应、水解反应和中和反应的是（　　）
    ①维生素B5          ②阿斯匹林  
    ③芬必得④东茛菪内酯
    A．①④B．②④C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项操作现象结论
    A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中溶液变红褐色有Fe（OH）3生成
    B向Na2S溶液中滴加盐酸产生气泡Cl的非金属性比S强
    C向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中含有SO42-
    D用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中铜片上有气泡铜片是原电池的正极
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列化学名词或名称正确的是（　　）
    A．石炭酸B．三溴笨酚C．脂基D．2-甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、还原性）；
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填吸热、放热）反应；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3BrB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案）．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                            d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A～B间           c．B～C间         d．C～D间
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
    （6）装置F的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中．

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