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    【题目】已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是

    A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

    B．每产生1molCl-，转移2mol电子

    C．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

    D．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，故A正确；B．反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，故B正确；C．若n=2，Fe元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D．FeO4n-具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/L。

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(N)>r(M)>r(Y)>r(X)

    B. X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：M>N>X

    D. 单质的熔点：Y>N>M>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）

    A. 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA

    B. 1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA

    C. 0.5摩1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA

    D. 1mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    （1）已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

    （2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，，无砖红色沉淀生成，说明淀粉溶液没有水解生成葡萄糖

    （3）同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

    （4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解产物为CH3CO18ONa和CH3CH2OH

    （5）pH=4.3的物质的量浓度相等的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO-)

    （6）在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

    A. （1）（2）（5）（6） B. （3）（4）（5） C. （2）（3）（5）（6） D. （1）（2）（3）（4）（5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的

    A. 黑火药由硝石、硫磺，木炭按一定比例混合制成，其中”硝石”指的硝酸钾

    B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取青蒿素的过程属于化学变化

    C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合反应

    D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

    （2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

    （3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

    （4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是(　　)

    A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

    B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色

    C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

    D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）

    A．Fe2(SO4)3 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

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