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    16．某溶液中含Na+，Cl-，SO${\;}_{4}^{2-}$，NO${\;}_{3}^{-}$四种离子（少量H+、0H-忽略），为实现阴离子分离，某小组同学设计实验如下将它们转化为相应的沉淀．请问答下列问题：

    （1）试剂X为BaCl2或Ba（NO3）2（写化学式），最终SO${\;}_{4}^{2-}$在A（填流程图中数字或编号，下同）中，NO${\;}_{3}^{-}$在溶液3中．
    （2）流程中③中发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓．
    （3）向溶液3中加入适量的硝酸可除去其中的杂质离子，将溶液3的晶体析出方法是蒸发结晶．

    分析 实验室分离Cl-、SO42-、和NO3-，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，以此解答该题．

    解答 解：实验室分离Cl-、SO42-、和NO3-，可在混合物中加入BaCl2或Ba（NO3）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，然后加入过量的AgNO3生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，
    （1）由以上分析可知，X为BaCl2或Ba（NO3）2，A为BaSO4，即SO42-存在与A中，溶液3为NaNO3，即NO3-存在于溶液3中，故答案为：BaCl2或Ba（NO3）2；A；溶液3；
    （2）流程中③中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，发生反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，
    故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、2Ag++CO32-=Ag2CO3↓；
    （3）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，然后蒸发结晶可得到NaNO3晶体，
    故答案为：硝酸；蒸发结晶．

    点评 本题考查物质的分离提纯操作，题目难度中等，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．1-乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5℃，沸点267.4℃．1乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料．
    实验室制备1乙氧基萘的过程如下：

    按要求回答下列问题：
    （1）将72g 1萘酚溶于100mL无水乙醇中，加入5mL浓硫酸混合，将混合液置于如图所示的容器中加热使其充分反应．实验中使用过量乙醇的原因是提高1-萘酚的转化率．
    （2）烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是冷凝回流，提高原料乙醇的利用率．
    （3）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层．为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液碱洗并分液；④用无水氯化钙干燥并过滤．正确的顺序是A（填字母代号）．（资料表明1萘酚呈酸性，能与NaOH溶液反应生成可溶性的）
    A．③②④①B．①②③④C．②①③④
    （4）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有温度计、蒸馏烧瓶．
    （5）用金属钠可检验1乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：加入金属钠有气泡生成则产物不纯，无气泡生成则产物纯净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，请答题：
    （1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程（图1）制备ClO2：

    ①电解时发生反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
    ②溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-．
    ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是c（填标号）．
    a．水    b．碱石灰  C．浓硫酸 d．饱和食盐水
    （2）用图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
    Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入 3mL 稀硫酸：
    Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
    Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液
    （I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．（相对原子质量Cl 35.5  O 16）
    （3）用ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾   b．碘化钾c．盐酸  d．硫酸亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环已烯的反应和实验装置（夹持装置已略去）如下可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度（g•cm-3）沸点（℃）溶解性
    环已醇1000.9618161微溶于水
    环已烯820.810283难溶于水
    合成反应：$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，在a中加入20g环已醇和2小片碎片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是冷凝管．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案称号）．
    A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．回答下列问题：
    （1）H的化学式为Fe3O4，D的电子式为．
    （2）B与N反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （3）D与G反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （4）I可用于净化水，其原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+Fe（OH）3（胶体）具有较大的表面积，能吸附水中悬浮物质，使水净化（用相关的反应方程式和简要文字回答）．
    （5）通常状况下，1摩尔气体E在气体F中完全燃烧生成液态G时放出的热量为a kJ，请写出表示E燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-akJ/mol．
    （6）I与NaOH溶液反应生成的沉淀再与NaOH和NaClO的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，试写出此反应的化学方程式2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关晶体的下列说法中正确的是

    A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

    C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用CO生产燃料甲醇．一定温度和容积条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线b（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-91kJ•mol-1．
    （2）下列说法正确的是ABC
    A．起始充入的CO的物质的量为1mol
    B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大
    C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态
    （3）从反应开始到建立平衡，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1；达到平衡时，c（H2）=0.5mo/L，该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡正向移动 （填“正向”、“逆向”或“不”）．
    （4）已知CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=-193kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下64g SO2含有氧原子数为1NA
    B．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-数为1NA
    C．标准状况下，11.2LSO3含有的原子数目为2NA
    D．任何条件下，0.5mol N2含有分子数一定是0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Cl-
    ②KClO浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．第①组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1：2时，只有一种元素被氧化
    B．第②组事实可以推测：ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存
    C．氧化性强弱的比较：KClO＜Cl2
    D．第③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

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