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    一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O（已知：KHC2O4·H2C2O4·2H2O的氧化产物为CO2，H2C2O4为二元弱酸）。若用0．100 0 mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为

    A．0.008889 B．0.0800 C．0.1200 D．0.2400

    B

    【解析】

    试题分析：设高锰酸钾溶液的体积为VL，物质的量浓度为c，则消耗氢氧化钠的物质的量是0.1000mol/L×3VL=0.3Vmol，根据KHC2O4·H2C2O4·2H2O含有的氢离子的个数可知，氢氧化钠与其反应的关系式为KHC2O4·H2C2O4·2H2O～3NaOH，所以该KHC2O4·H2C2O4·2H2O的物质的量是0.1Vmol，KHC2O4·H2C2O4·2H2O中C元素的化合价从+3价升高到+4价，共失去0.1V×4mol=0.4Vmol电子，根据得失电子守恒，Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，则VLc×5=0.4Vmol，所以c=0.4/5=0.08mol/L，答案选B。

    考点：考查物质的量浓度的计算，得失电子守恒的应用

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    常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

    A．NH3 B．NO C．Cl2 D．H2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。

    据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为 。

    ②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。

    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右

    图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1

    2NO2(g) N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1

    写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。

    写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省宁波市高三一月化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

    A．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖

    B．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打

    C．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖

    D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （6分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。

    （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。

    A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸

    （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。

    ① ；② 。

    （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。

    （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C．电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

    D．当有4.48LNO2(标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省杭州地区7校高三上学期期末模拟联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。

    下列判断正确的是

    A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

    C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

    B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3

    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），反应达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.则下列判断不正确的是

    A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡时，Y和Z生成速率之比为3∶2

    C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0< c1< 0.14 mol?L-1

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