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16.把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份,一份用b mol烧碱刚好把NH4+转化为NH3,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2.则原溶液中NO3-的浓度为(  )
A.$\frac{2b-c}{a}$mol/LB.$\frac{2b-4c}{a}$mol/LC.$\frac{b-2c}{a}$mol/LD.$\frac{b-4a}{a}$mol/L

分析 bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.根据溶液不显电性,计算出每份中NO3-的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$进行计算.

解答 解:bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+,与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2,根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol.令每份中NO3-的物质的量为n,根据溶液不显电性,则:bmol×1=cmol×2+n×1,
解得:n=(b-2c)mol,
每份溶液的体积为0.5aL,所以每份溶液硝酸根的浓度为c(NO3-)=$\frac{(b-2c)mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L,
溶液具有均一性,则原溶液中硝酸根的浓度为$\frac{2b-4c}{a}$mol/L,
故选B.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,关键明确每份溶液中离子的物质的量浓度与原溶液的关系及溶液中的电荷守恒,试题培养了学生的灵活应用能力.

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(NH42Fe(SO42•6H2O+H2C2O4═FeC2O4•2H2O↓+(NH42SO4+H2SO4+4H2O
2FeC2O4•2H2O+H2O2+3K2C2O4+H2C2O4═2K3[Fe(C2O43]•3H2O↓
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回答下列问题:
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(2)步骤Ⅱ中弃去上层清液和洗涤时都采用倾析法.适用倾析法分离的沉淀应具备的条件是沉淀的颗粒较大,静置后容易沉降至容器底部,该步骤中沉淀洗净的标准是在最后一次洗涤液中检测不到SO42-
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(4)步骤IV中的有关问题:
①加入饱和H2C2O4溶液的目的是为了溶解Fe(OH)3(填化学式)沉淀,H2C2O4溶液应逐滴加入,控制溶液的pH=4~5,pH过高,沉淀溶解不完全,pH过低,会发生副反应,使产品中混有黄色的FeC2O4•2H2O,而且若H2C2O4过量太多容易形成H2C2O4晶体析出,导致产率偏高(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
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