Question

下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A．同浓度、同体积的氨水与硫酸混合反应后，则c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
B．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C．常温下，同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大
D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Answer 1

【答案】分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．如c（H⁺）=c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
C．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大；
D．将pH=4的盐酸稀释后，c（H⁺）减小，但c（OH^-）增大．
解答：解：A．溶液应存在电荷守恒：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．如c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒可知c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B错误；
C．CO₃^2-水解程度比HCO₃^-大，则同浓度的Na₂CO₃与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH大，故C正确；
D．将pH=4的盐酸稀释后，c（H⁺）减小，由Kw=c（H⁺）?c（OH^-）可知c（OH^-）增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及酸碱混合的定性判断、盐类的水解和弱电解质的电离等因素，题目难度中等，注意电荷守恒的运用．