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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L-1NH4Cl溶液的KW
    B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大
    D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

    分析 A、水的离子积Kw只和温度有关；
    B、当镀铜铁制品镀层受损后，形成原电池，铜做正极，铁做负极；
    C、升高温度能加快反应速率，使平衡向吸热反应方向移动；
    D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明升温，水的电离平衡右移．

    解答 解：A、水的离子积Kw只和温度有关，温度相同，则kw的数值相同，故A错误；
    B、当镀铜铁制品镀层受损后，形成原电池，铜做正极，铁做负极，铁更易被腐蚀，故B正确；
    C、升高温度能加快反应速率，故反应速率v（H2）增大；此反应为放热反应，故升温使平衡向左移，故H2的平衡转化率α（H2）减小，故C错误；
    D、水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明升温水的电离平衡右移，则水的电离吸热，但不是化学反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了kw与温度变化之间的关系以及温度改变对反应速率和平衡的影响，难度不大，注意掌握好基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    10．稀土硼化物广泛用于雷达、航空航天、冶金、环保等多个高科技领域．下列元素与硼元素处于同一主族的是（　　）
    A．BeB．OC．MgD．Al

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    11．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
    A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
    B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
    C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
    D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好

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    13．有下列两组命题：
    A组B组
    Ⅰ．H-F键的键能大于H-O键的键能①HF的沸点比H2O低
    Ⅱ．H-H…F氢键的键能大于O-H…O氢键的键能②HF比H2O稳定
    Ⅲ．HF分子间能形成的氢键个数比H2O分子少③HF的沸点比H2O高
    Ⅳ．HF分子与水分子可形成氢键④HF极易溶于水
    B组中命题正确，但不能用A组命题进行解释的是（　　）
    A．I②B．Ⅱ③C．Ⅲ①D．Ⅲ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO，存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
    （2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
    A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
    B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
    C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
    D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有下列各组物质：
    A．${\;}_{17}^{37}$Cl和${\;}_{17}^{35}$Cl 
    B．CH4和CH3CH2CH2CH2CH3
    C．和
    D．和
    （1）A组两物质互为同位素
    （2）C组两物质互为同分异构体
    （3）D组两物质为同一物质，
    （4）B组两物质为同系物．

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    14．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
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    ④，反应类型加聚反应．
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