铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为: .其中铝是 . 是氧化剂．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：________，其中铝是________，________是氧化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式

Ca（ClO）₂+2CO₂+2H₂O═2HClO+Ca（HCO₃）₂

．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑

．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为

SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的

强

（填“强”或“弱”）；常温下，可用

（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是

bcd

（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铝与稀硫酸反应：Al+2H⁺?Al³⁺+H₂↑

B．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O?2AlO

+3H₂↑

C．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH^-+H⁺?H₂O

D．AlCl₃溶液与稀氨水混合：Al³⁺+3OH^-?Al（OH）₃↓

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
1取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为

．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有

种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一，合金与各成分金属相比具有许多优良的物理、化学和机械性能．请回答下列问题：
（1）在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点

．（填“高”或“低”）
（2）家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是由于铝表面形成了

，铝制品容器既不能长期盛装酸性食物，也不能长期盛装碱性食物，请写出铝与
氢氧化钠溶液反应的化学方程式

．
（3）铁器件不仅容易受到环境中化学物质的侵蚀而发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生

腐蚀，请你提出防止铁锈蚀的一条合理措施

．

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