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    .下列各组微粒中,核外电子总数相等的是(    )
    A．K+和Na+B．CO2和NO2
    C．CO和CO2D．N2和CO
    D

    试题分析：K+的核外电子总数为：18，, Na+的核外电子总数为：10 ,核外电子总数不相等，选项A错误；CO2的核外电子总数为：44，NO2的核外电子总数为：46，选项B错误；CO的核外电子总数为：28，CO2的核外电子总数为：44 ，选项C错误；N2和CO的核外电子总数都为：28 ，故选项D正确。
    点评：此种类型的题目是对各组微粒核外电子总数是否相等的考查，该题比较基础性，难度不大，该题的关键是要记住元素核外电子总数，有助于培养学生的基本演算能力和逻辑推理能力。
    练习册系列答案
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    基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（  ）

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    结构决定性质,性质决定用途;已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nSn npn+2,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：
    （1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：__             _____
    （2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：    _  _____      
    （3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是： 。E可以进行喷泉实验的主要原因是：                    。
    （4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为___________        __________________                                           
    （5）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为（写名称）       ，该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：____________                                   __                   __

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质性质的比较，不正确的是               
    A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
    C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半径大小：Na>S>O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中有3个原子核的是(   )
    A．HFB．NH3
    C．H2OD．CH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片，材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

    (1)镓的基态原子的电子排布式是_______。
    (2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为______，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为______。
    (3)下列说法正确的是_________(填字母)。
    A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同
    B.第一电离能：As<Ga
    C.电负性：As>Ga
    D.GaP与GaAs互为等电子体
    (4)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_________。
    (5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列叙述正确的是 (      )
    A．R一定是气态B．R一定是离子化合物
    C．R一定是共价化合物D．R可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是 （　　）
    A．s区都是主族元素B．s区都是金属元素
    C．稀有气体在ds区D．所有非金属元素都在p区

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。请回答下列问题：
    (1) X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的排列顺序是_______ (用元素符号表示）。
    (2) 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 _______。
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    ①已知1 mol A能与足量的NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______ ；
    ②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______；
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    ①B的化学式为_______
    ②B溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：_______

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