分析 (1)根据化学方程式可以根据氧气的标况体积求出参加反应的过氧化钠的质量进行解答;
(2)根据反应的化学方程式计算出氢氧化钠的物质的量;
(3)根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液,根据c(NaOH)=$\frac{n(NaOH)}{V}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度.
解答 解:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2×78 g 4 mol 22.4 L
m(Na2O2) n (NaOH) 1.12 L
(1)$\frac{2×78g}{m(Na2O2)}$=$\frac{22.4L}{1.12L}$ m(Na2O2)=7.8 g,答:至少需要称取过氧化钠的质量为7.8g;
(2)$\frac{4mol}{n(NaOH)}$=$\frac{22.4L}{1.12L}$ n(NaOH)=0.2 mol,答:反应后生成NaOH的物质的量是0.2mol;
(3)c(NaOH)=$\frac{n(NaOH)}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.4L}$=0.5 mol•L-1,答:所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol•L-1.
点评 本题考查了化学方程式的计算应用,掌握方法和物质性质是关键,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.50 mol Ba(OH)2 | B. | 100 mL水 | C. | 0.50 mol酒精 | D. | 0.50 mol Na2SO4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 阿司匹林是熟知的解热镇痛的药物,化学名为水杨酸 | |
B. | 长期的大量使用阿司匹林会出现水杨酸中毒.应停药,并注射Na2CO3溶液 | |
C. | 青霉素是重要的抗生素,它是一类弱碱性物质 | |
D. | 毒品是指非医疗目的而反复使用产生依赖性的药品 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Cl2+H2O═HCl+HClO | B. | 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ | ||
C. | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | D. | 2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2H2↑+O2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸能溶于水,硅酸不能 | |
B. | CO2通入硅酸钠溶液后生成白色硅酸沉淀 | |
C. | Na2CO3和SiO2高温反应生成Na2SiO3和CO2 | |
D. | 盐酸和Na2CO3反应生成CO2,盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol | |
B. | CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=+(2×283.0)kJ/mol | |
C. | 甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1 | |
D. | Mg在CO2中燃烧生成MgO和C,该反应中化学能全部转化为热能 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素对土壤和水源的污染 | |
B. | 回收其中的石墨电极 | |
C. | 不使电池渗泄的电解液腐蚀其他物品 | |
D. | 回收其中的各种金属及塑料包装等 |
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