【题目】某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。
(1)实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体,请用化学反应解释该现象_____。
(2)该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测,写出Mg与NO2反应的化学方程式_____。
(3)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①装置A中的试剂是_____。
②干燥管和装置B的作用分别是_____、_____。
③实验开始时正确的操作步骤是_____。
a.通入NO2
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后,关闭弹簧夹
【答案】2Mg+CO22MgO+C4Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染环境收集N2badc
【解析】
(1)点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧,产生黑、白两种固体为氧化镁和碳,反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C;
(2)类比Mg与CO2反应的思路,镁在二氧化氮气体中反应生成氧化镁和氮气,反应的化学方程式为4Mg+2NO24MgO+N2;
(3)①依据反应2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O分析,装置A主要吸收多余的二氧化氮气体,需要用氢氧化钠溶液,因此装置A中的试剂是NaOH溶液;
②干燥管是在充满二氧化氮气体过程中避免污染气体排放到空气中污染空气,B装置是排水量气方法收集反应生成的氮气;
③应先在装置中充满二氧化氮气体再进行加热,防止空气的影响,所以实验顺序为badc。
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【题目】将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,完成下列问题.
(1)写出该反应的离子方程式_______________________________
(2)该反应中的氧化剂是_______,氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
(3)若反应过程中转移了0.2mol电子,则溶解消耗的铜的质量为 ________
(4)如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
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【题目】(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________。
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的___________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成CuI白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O===S4O+2I-)。
①可选用________________作滴定指示剂,滴定终点的现象是________________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________。
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【题目】某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
步骤 | 操作 | 现象 |
(1) | 用紫色石蕊试液检验 | 溶液变红 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 将(2)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是②③⑥
B.该实验无法确定是否含有③
C.可能含有的离子是①③⑦
D.肯定没有的离子是④⑤,可能含有的离子是②
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【题目】以铝土矿为原料,提取氧化铝,冶炼铝的工艺流程如下,下列说法错误的是
已知:滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁,B的焰色呈黄色。
A. 试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B. 加入试剂B除去Mg2+、Fe3+
C. 滤渣1主要成分是SiO2 D. 电解氧化铝时在阴极上定期补炭块
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【题目】如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知: LiCl-KCl共晶盐熔点352℃。下列说法正确的是
A. 整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B. 放电时正极反应为:Li1+xV3O8–xe=LiV3O8+xLi+
C. 放电时Cl 移向LiV3O8电极
D. Li-Si合金熔点高于352℃
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【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体,发生反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g),容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如下图所示:
容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol | ||
N2O | N2 | O2 | ||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. 相同温度下反应相同时间,平均反应速率:v(Ⅰ)>v(Ⅱ)
C. 容器Ⅳ在470℃进行反应时,起始反应速率:v正(N2O)<v逆(N2O)
D. 图中A、B、C三点处容器内总压强:pA(I)< pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示:
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
请回答下列问题:
(1) A的分子式是____________________;反应②的反应类型是____________________ 。
(2)已知F不能发生银镜反应,则PMMA的名称是 _______________________。
(3) 已知反应④的另一小分子产物是乙二醇,写出反应④的化学方程式:______________________。
(4)下列说法正确的是______________ (填字母代号)。
a.反应⑥为酯化反应
b. B和D互为同系物
c.D的沸点比含相同碳原子数的烷烃高
d.等质量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应,生成的气体在相同状况下体积相等
(5)写出一种符合下列条件的Ⅰ的同分异构体的结构简式:_____________________________。
a.具有Ⅰ的所有官能团
b.能与新制银氨溶液反应产生银镜
c.含有3种不同化学环境的氢原子
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【题目】下列有关实验的说法正确的是( )
A. 图A中测定锌粒与1 mol/L稀硫酸反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积
B. 图B装置中进行50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液测定中和热,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1 mol水的热量
C. 图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁以减小实验误差
D. 图D滴定管中读数为26.50mL
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