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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
    B．标准状况下，22.4L氖气含有的原子数为2NA
    C．标准状况下，18g水的体积约为22.4L
    D．同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

    分析 A．任何条件下，氢气的摩尔质量都是2g/mol；
    B．稀有气体分子为单原子分子；
    C．标况下水不是气体；
    D．气体分子含有原子数目不一定相等．

    解答 解：A．任何条件下，氢气的摩尔质量都是2g/mol，与是否是标况下无关，故A错误；
    B．标准状况下，22.4L氖气为1mol，稀有气体分子为单原子分子，含有的原子数为NA，故B错误；
    C．18g水的物质的量为1mol，但标况下水不是气体，不能利用气体摩尔体积计算其体积，故C错误；
    D．同温同压下，相同体积的气体含有相同的分子数目，但气体分子含有原子数目不一定相等，故气体单质含有的原子数目不一定相等，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗定律及其推理等，注意气体摩尔体积的使用对象与影响因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
    A．加澄清的石灰水B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
    C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置．请回答下列问题：
    （1）装置A是用来制取氯气的，若烧瓶中盛放的是漂白粉，分液漏斗中是稀硫酸，则①A中反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O．②装置A中g管的作用平衡压强，使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中．
    （2）装置D中放有一块红色的纸条，一半用水润湿，一半干燥．实验过程中发现，湿润的部分很快褪色了，又过了一段时间，整块纸条全部褪色．某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分，这种解释是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），若不合理，请说明真正的原因：实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色（若填“合理”则此空不答）．
    （3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验出有Fe3+生成，请写出E中发生反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （4）已知HCO3-的酸性弱于次氯酸，写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，反应一段时间后停止反应（此时F中还有碳酸钠剩余），得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”，则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）
    A．将 SO2 通入水中B．将 HCl 通入水中C．烧碱溶于水D．硫酸氢钾溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
    B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
    C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
    D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．1.0 mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
    B．$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}={10^{-10}}$的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C．pH=0的溶液：Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
    D．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、I-、S2-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等．
    某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：

    （1）写出步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （2）步骤Ⅱ中试剂B为Na2CO3，加入过量B的目的是使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀除去．
    （3）步骤Ⅲ中试剂C为盐酸，加入适量C至无气体产生，其目的是除去过量的CO32-和OH-．
    （4）步骤Ⅳ的实验操作为蒸发，试根据图示回答：
    ①按顺序写出图中编号仪器的名称：a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯；
    ②仪器a的作用是搅拌，其目的是防止局部温度过高而溅出液体；
    ③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量）．

    回答下列问题：
    （1）装置B的作用是除去气体中的HCl；装置C的作用是干燥气体；装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳．
    （2）装置D中发生反应的化学方程式是：Na2O+CO2=Na2CO3，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
    （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为78%．

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