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    海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：

    试回答：

    （1）步骤a的操作名称是 ，步骤b中所加的物质是 。

    （2）步骤c的操作名称是 ；该操作中涉及到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。

    （3）步骤d中发生反应的离子方程式为 。

    （4）步骤e的操作名称是 ，操作时在含I2的溶液中加入CCl4，振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈 色。

    （5）步骤f的操作名称是分液，所用的主要仪器是 。

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    A．c电极名称为负极，气体A为空气

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    C．O2‑向c电极移动

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    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    水晶

    D

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    玻璃

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    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

    Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

    （1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：______________________。

    （2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：_______________________。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L－1

    ①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：__________________________，

    ②当Al3+开始沉淀时，Fe3+的浓度约为：_______________________。

    （4）已知：一定条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是： 。

    ②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

    （5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是________________________、________________________。

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