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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
    B、1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NA
    C、常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数
    D、125 g CuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐；
    B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离；
    C．SO2、S2具有相同的摩尔质量；
    D．根据n=
    m
    M
    计算125g CuSO4?5H2O的物质的量，溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O）．
    解答： 解：A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于1mol，因此被还原的氮原子数小于NA，故A正确；
    B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；
    C．SO2、S2具有相同的摩尔质量，等质量的SO2、S2具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故C正确；
    D．CuSO4?5H2O中n（Cu2+）=n（CuSO4?5H2O），125g CuSO4?5H2O的物质的量为
    125g
    250g/mol
    =0.5mol，含有0.5NA个Cu2+，故D正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ．
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3，实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ．
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为
     
    ，SnBr2分子中Sn-Br的键角
     
    120°（填“＞”“＜”或“=”）．
    （5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是
     
    ．已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g?mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（　　）
    A、室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
    B、室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+）
    C、0.1 mol?L-1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
    D、0.1 mol?L-1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B代表不同的物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度．
    请填写下列空白：
    （1）写出化学式：A1
     
    、A2
     
    、B1
     
    、B2
     
    ．
    （2）0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是
     
    ．
    （4）常温下，若B1、B2两种溶液的pH=5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X中阴阳离子个数相等．

    （1）写出下列各物质的化学式：X：
     
    ；F：
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    A→D：
     
    ；
    C→E：
     
    ．
    （3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体C以外，还可以采用
     
    方法（填写具体物质和方法）来制取气体C，干燥气体C常用药品为
     
    ．
    （4）写出物质X的一种重要用途
     
    ，X的储存方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    73gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL，所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、所得溶液的物质的量浓度为c=2mol/L
    B、所得溶液中含有2NA个HCl分子
    C、73g HCl气体占有的体积为44.8L
    D、所得溶液的质量分数：ω=
    36.5c
    1000p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能鉴别的是：
    A、NaHSO4 MgSO4 Na2CO3 NaOH
    B、HCl NaOH K2SO4 NaHCO3
    C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4
    D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①氢氧化钾固体  ②稀硫酸  ③铜片 ④蔗糖 （C12H22O11） 固体  ⑤熔融的氯化钠   ⑥氨气用以上物质的序号填空：
    （1）属于电解质的是
     
    ，
    （2）属于非电解质的是
     
    ；
    （3）所给状态下能够导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）
    B、达到化学平衡时，3v正（NO）=2v正（H2O）
    C、当NH3、O2、NO和H2O的浓度相等时，反应一定达到平衡状态
    D、达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

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