【题目】已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：
①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ
②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ
下列说法正确的是
A.2mol C2H2（g） 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ
B.2mol C6H6（l） 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ
C.相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多
D.C2H2（g） 三聚生成C6H6（g） 的过程属于放热反应
【答案】D
【解析】
A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2mol C2H2(g)完全燃烧生成气态水时放热小于2600kJ，故A错误；
B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃烧生成液态水时放热等于6590kJ，故B错误；
C．相同条件下，等质量的C2H2(g)与C6H6(g)完全燃烧，1gC2H2(g)物质的量=
mol，1gC6H6(g)物质的量=
mol，C2H2(g)完全燃烧放热
=50kJ，C6H6(g)完全燃烧放热
=42.2kJ，C2H2(g)完全燃烧放热更多，故C错误；
D．由反应①×3-反应②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的过程属于放热反应，故D正确；
故答案为：D。
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【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的的c（H+）与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. G点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H+）
C. H、 F点对应溶液中都存在：c（Na+）=c（Cl－）+c（ClO－）
D. 常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大
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【题目】科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）。下列说法正确的是（ ）
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.如图表示的为X的结构式
C.X和戊烷类似，都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多
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【题目】液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。该电池的反应为：LiCoO2＋6C
Li1－xCoO2＋LixC6，下列有关说法不正确的是
A.LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3
B.该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性
C.该电池放电时正极反应式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2
D.充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层
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【题目】某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2
CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2) 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：
实验序号 | 初始浓度c/mol·L－1 | 溴颜色消失所需时间t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析实验数据所得出的结论不正确的是( )
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
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【题目】某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70．6%，氢的质量分数为5．9%，其余为氧。
（1）A的分子式是_________。
若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构有_____种。
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是___________________或者是_______________________。
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有____种，其中能发生银镜反应的有____种，不能发生银镜反应的物质的结构简式是_______。
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【题目】锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(l) LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的立体构型为____。P、O、S的电负性从大到小的顺序为______________
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸
常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是 ___，抗坏血酸中碳原子的杂化方式为 ___，1mol抗坏血酸中手性碳原子的数目为______
(3) Li+过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑点代表电子）中最有可能代表O2分子结构的是____（填标号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
(4)目前最常用的电极材料有锂钴复合氧化物和石墨。
①锂钴复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a），按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--顺序排列，则该化合物的化学式为____，Co3+的价层电子排布式为_____。
②石墨晶胞（图b）层间距为d pm，C—C键长为a pm，石墨晶体的密度为p g/cm3，列式表示阿伏加德罗常数为____mol-l。
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【题目】有关物质结构、性质的说法中正确的是（ ）
①苯的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体
③1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键
④水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16
⑤CH2=CH2与CH2=CH-CH=CH2互为同系物
⑥甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷
⑦所有卤代烃都能发生水解反应
A.①②⑤B.①④⑦C.③⑤⑥D.③④⑦
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【题目】设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8和0.2。在沸腾炉中将硫铁矿用空气中充分煅烧： 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
(1)所得气体中SO2的体积分数不超过_______%（保留一位小数）。
(2)若从接触室出来的气体中SO2、O2、N2、SO3的体积比为0.5：1：20：x，则x=_______，此时反应中SO2的转化率为_______%（保留一位小数）。
(3)在实际生产中，在接触室SO2与O2的体积比以1︰4较为适宜。若沸腾炉通入接触室的炉气中SO2、O2、N2的体积比为8：1：48，其流速为2.5m3/s, 则再往接触室里通入的空气的流速应为_______m3/s（保留一位小数；气体体积在同温同压下测定）。
(4)从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合物。取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：
实验次数 | 铵盐质量(g) | 浓硫酸增加的质量(g) |
第一次 | 1.570 | 0.340 |
第二次 | 3.140 | 0.680 |
第三次 | 4.710 | 0.510 |
第四次 | 6.280 | 0 |
①该铵盐中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为___________。
②试求x的值：________________
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