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    【题目】1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）

    A. 23aB. 46aC. 46a/3D. 16a

    【答案】A

    【解析】

    1个中含有2氧原子，n（NO2）=1g/46g/mol=1/46mol，N（O）=1/46mol×2×NAmol-1=1/23×NA=a，则NA=23a，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

    A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

    C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

    D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】增塑剂，又称塑化剂，2011年起，台湾被检测出含塑化剂食品已达961项．6月1日卫生部紧急发布公告，将邻苯二甲酸酯（也叫酞酸酯）类物质，列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．下列过程就是有机合成某增塑剂的路线：已知：烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链可被氧化成羧基，例如：（图1）

    化合物A～E的转化关系如图2所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞．
    （1）A的化学名称为 ．
    （2）B的结构简式为 ．
    （3）由B生成C的化学方程式为 ， 该反应的类型为反应．
    （4）D的结构简式为 ， 在D物质的核磁共振氢谱图中，会出现组峰，峰面积之比为 ．
    （5）A的同分异构体中属于芳香族化合物的有种，其中一氯代产物种类最多的是（写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类生产、生活中处处都有化学的身影，下列说法正确的是（ ）

    A.燃放焰火必然会发生化学反应，故焰色反应属于某些金属元素的化学性质

    B.水蒸气的液化、煤的液化都属于物质状态的改变，都属于物理变化

    C.玻璃属于混合物、水玻璃属于纯净物

    D.利用厨房中的食醋和纯碱可证明醋酸酸性强于碳酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中．下列说法正确的是（ ）
    A.外电路的电流方向是由a极流向b极
    B.电池正极反应式为MnO2+e﹣=MnO
    C.用稀硫酸代替有机溶剂，增加自由移动的离子浓度，可以增加电池的电流强度
    D.Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    （2）反应是反应．（选填“吸热”、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 ．
    a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PCl5 的分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5 ， 达到平衡时，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L，
    （1）计算该温度下的平衡常数．
    （2）计算该温度下PCl5的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列类比关系正确的是（ ）
    A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO ，则与过量NH3?H2O也生成AlO
    B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ， 则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
    C.Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 则与I2反应可生成FeI3
    D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式为 ．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ．
    （4）已知：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）=﹣571.6kJmol﹣1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： ．

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