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    一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池可能为（　　）
    A B C D 正极 Cu Al Zn Fe 负极 Zn Zn Cu Zn 电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
    分析：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，作负极；不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电解质溶液中应含有铜离子，所以应为可溶性的铜盐．
    解答：解：由电池反应式Zn+Cu2+═Zn2++Cu知，锌失电子发生氧化反应，失电子的物质的负极上发生氧化反应，所以锌作负极；
    不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，可用铜作正极；
    正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中应含有铜离子，所以可用可溶性的铜盐作电解质，
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意根据方程式中发生的反应类型判断原电池的正负极．
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    A

    B

    C

    D

    正极

    Cu

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    CuCl2

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    A

    B

    C

    D

    正  极

    Cu

    Al

    Zn

    Fe

    负  极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

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    		A
    		B
    		C
    		D
    正极
    		Cu
    		Al
    		Zn
    		Fe
    负极
    		Zn
    		Zn
    		Cu
    		Zn
    电解质溶液
    		H2SO4
    		CuSO4
    		ZnCl2
    		CuCl2

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    A

    B

    C

    D

    正极

    Cu

    Al

    Zn

    Fe

    负极

    Zn

    Zn

    Cu

    Zn

    电解质溶液

    H2SO4

    CuSO4

    ZnCl2

    CuCl2

     

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