在其他条件具备时.若一反应较难进行.则其主要原因可能是( )①参加反应的分子的能量普遍较低②参加反应的分子的能量普遍较高③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多⑤反应物分子中活化分子百分数较小 ⑥反应物分子中活化分子百分数较大．A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
⑥反应物分子中活化分子百分数较大．

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

根据化学反应发生的条件：有发生有效碰撞的活化分子，并且活化分子必须具有足够的能量和一定的数目，在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是参加反应的分子的能量普遍较低或是单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少或是反应物分子中活化分子百分数较小．
故选A．

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B．溶液温度升高的快慢：T_（锌粒）＞T_（锌粉）

C．最后放出H₂的总量：n_（锌粒）＞n_（锌粉）

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A．加水

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C．.降低压强

D．降低温度

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下列说法正确的是（　　）

A．增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率

B．硫酸的浓度越大，锌与硫酸反应制取氢气的速率就越大

C．对反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密闭容器中进行（固定体积），若充入氦气，则压强增大，化学反应速率加快

D．对反应3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物．请回答：
（1）反应刚开始时：反应物浓度______（填“最大”或“最小”．下同．），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（2）反应进行中时：反应物浓度______（填“增大”或“减少”或“不变”，下同），正反应速率______．生成物浓度______，逆反应速率______．
（3）反应达到平衡后：反应物浓度______（填“改变”或“不变”，下同），生成物浓度______．此时正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（思维拓展题）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气量减少．
实验三、将不纯的锌片与稀盐酸反应，发现反应速率加快．
实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快．
问题：
（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是______，t₂～t₃速率变化的主要原因是______．
（2）实验二放出氢气量减少的原因是______．
（3）某同学认为实验三和四反应速率加快原因，均因为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因．若正确写出原电池的电解质溶液、正、负极材料及电极反应．

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
实验三	Zn	杂质	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸
实验四	Zn	Cu	Zn-2e^-=Zn²⁺	2H⁺+2e^-=H₂↑	盐酸

	负极材料	正极材料	负极反应式	正极反应式	电解质溶液
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