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    9．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂．
    （1）Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
    氧化剂：Cl2，还原剂：SO2；
    （2）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O
    氧化剂：MnO2，还原剂：浓HCl．

    分析 （1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，得电子的反应物是氧化剂、失电子的反应物是还原剂；
    （2）化合价升高元素失电子，所在反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．

    解答 解：（1）该反应中，Cl元素化合价由0价变为-1价、S元素化合价由+4价变为+6价，所以Cl2是氧化剂、SO2是还原剂，其转移电子数是2，转移电子数目和方向为，
    故答案为：；Cl2；SO2；
    （2）化合价升高的Cl元素失2mol电子，化合价降低的Mn元素得到2mol电子，电子转移情况为；化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，对应产物Cl2是氧化产物，化合价降低的是Mn元素得，所在反应物MnO2是氧化剂，
    故答案为：；MnO2；浓HCl．

    点评 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化分析解答，再结合基本概念解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）室温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1 mL与0.1mol•L-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=1：1．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
    ①若由0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH≥7．
    ②若溶液pH＞7，则c（Na+）＞c（A-），理由是根据电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），由于c（OH-）＞c（H+），故c（Na+）＞c（A-）．
    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD（填选项代号）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol•L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇和乙酸是比较常见的有机物．
    （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH2=CH3+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH2CH2OH（不用写反应条件），原子利用率是100%．
    （2）乙醇能够发生氧化反应：乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）下列关于乙醇的说法正确的是BC（选填字母）．
    A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应
    B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车
    C．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
    （4）做菜时既加醋又加酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型为酯化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素性质或原子结构
    T最外层电子占核外电子总数的$\frac{3}{8}$
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    ①元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 14C．
    ②T的氢化物一个分子中核外共有18个电子，其结构式为H-S-H；
    ③Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：硝酸铵
    ④T与X形成的常见化合物的电子式为：；
    ⑤Z所在族元素的氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：HCl
    ⑥元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下Z单质的熔沸点比T单质的熔沸点低
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．MgCl2B．H2SO4C．NH4ClD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH＞7时，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
    C．pH＜7时，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如图，
    下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中，若含氢的质量分数为A%，则此混合物中含碳的质量分数为6A%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
    B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    C．铁与足量的稀硝酸溶液反应放出NO气体：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
    D．溴化亚铁溶液与少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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