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    室温下，浓度均为0.2 mol/L的HA和BOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分粒子组分及浓度如图所示。下列说法中不正确的是

    A．HA、BOH均为弱电解质 B． X表示HA或BOH分子

    C． 电离常数 K（HA）=K（BOH） D．该盐溶液pH=4.53

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)为原料制取Na2S2O3。

    实验项目I：工业级硫化钠的纯化。

    本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。

    图1 图2

    已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。

    提纯步骤依次为：

    ① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

    ② 按图1所示连接仪器，水浴加热；

    冷凝管的作用是 。

    向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水（填“a”或“b”）。

    ③ 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物；

    ④ 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤；

    ⑤ 将所得固体用少量 （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S·9H2O晶体。

    实验项目II：硫代硫酸钠的制备。

    制备步骤依次为：

    ① 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中；

    ② 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌；

    仪器A的名称为 。

    写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。

    ③ 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；

    实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。

    ④ 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O3·5H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：

    （1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO与IO－的物质的量之比为1∶1，则该反应的离子方程式为 。

    （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是__________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是__________________。

    （3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_______________；试设计实验证实该金属阳离子的存在：___________________。

    （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60 g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：____________ ______。

    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式：______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某化学学习小组在实验室模拟工业法制取Br2，装置如图所示。

    （1）仪器M的名称是________。

    （2）实验室制取Cl2在通入装置A之前_______（填“需要”或“不需要”）除杂。

    （3）实验前检査装置气密性的方法是_______________。

    （4）反应过程中Br2在装置B中与Na2CO3反应生成NaBr和NaBrO3。为使装置A中产生的Br2尽可能被吸收，可采取的合理措施是_____________。

    （5）反应结束后，取下装置B，向装置B中加入稀H2SO4会生成Br2，该反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    —定温度下，在密闭容器中进行反应:N2（g）+O2（g）2NO（g），下列措施不能改变化学反应速率的是

    A加入催化剂 B．升高温度 C．恒容，充入氦气 D．恒压，充入氦气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中错误的是

    A．我国目前使用的主要能源是化石燃料

    B．提高燃料的燃烧效率对于节约能源十分重要

    C．科学家正在研究开发太阳能、风能、潮汐能等新能源，并取得了一定进展

    D．氢能是一种理想的绿色能源，现在的科技水平已经能够全面推广使用氢能

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年青海师大附中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是

    A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂

    C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A．气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是

    A．2：1 B．1：2 C．4：1 D．1：4

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