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14.在25℃、101kPa时,已知:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H1
Cl2(g)+H2(g)═2HCl(g)△H2
2Cl2(g)+2H2O(g)═4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是(  )
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1-△H2

分析 根据三个化学反应方程式可知,反应2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)可由另两个反应加和得到,则由盖斯定律可知,△H3应为另两个反应反应热的加和.

解答 解:①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H1
②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H2
③2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则反应③=①+2×②,
由盖斯定律可知,
△H3=△H1+2△H2
故选:A.

点评 本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系,明确化学反应的关系,在加和反应时等号同侧的相加,当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶.

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是BCD
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线.
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀.
(3)根据计算用托盘天平称取的质量为2.0g.在实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).
(4)根据计算得知,需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL,如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用15mL量筒最好.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.O2、SO2、SO3三者质量之比为1:2:5,则它们的氧原子数之比为1:1:3.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):

部分物质的物理性质如下表:
物理性质熔点  沸点溶解性
 SeO2 340℃(315℃升华) 684℃易溶于水和乙醇
 TeO2 733℃(450℃升华) 1260℃微溶于水,不溶于乙醇
(l)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为素周期表的位置为第四周期、ⅥA族;H2SeO4的酸性比H2SO4的酸性弱(填“强”或“弱”).
(2)实验中往往需将硒鼓回收料粉碎,其目的是增大煅烧时与氧气的接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率
(3)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2.蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量Te02杂质,除杂时适宜采用的方法是升华.
(4)以SO2为还原剂可将Se02还原为单质硒,写出反应的化学方程式:2SO2+Se02=Se+2SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是(  )
A.溶液中加入稀HNO3后,再加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,则溶液中一定含Br-
B.溶液中加入BaCl2有白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解,则溶液中一定含SO42-
C.溶液中加入NaOH溶液,加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中一定含NH4+
D.进行某溶液的焰色反应时,观察火焰呈黄色,则溶液中一定不存在K+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.要使40℃时的硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数发生改变,可采取的措施有(  )
(1)升高温度至60℃(2)降低温度(3)加入4克硝酸钾
(4)加入4克水 (5)蒸发掉4克水,再恢复到40℃
A.(2)(4)B.(1)(4)C.(2)(3)D.(2)(5)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.现有13.4g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠),为了测定样品中氯化钙的含量,将此固体全部溶于96.6g水中,向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液,记录了如图所示的曲线关系.提示:氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl.
求:(第2、3问要求写出计算过程)
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时,消耗碳酸钠溶液的质量是100g.
(2)氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室常利用甲醛法测定(NH42SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定时,1mol(CH26N4H+与1mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.500g.
步骤Ⅱ将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容、充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数偏高(填“偏高”“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察B.
A.滴定管内液面的变化     B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由无色变成浅红(或浅红)色.
(2)滴定结果如表所示:
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1,则该样品中氮的质量分数为18.85%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.常温常压下,取四只完全一样的针筒,分别充入等质量的CH4、O2、C3H8(丙烷)、SO2,四种气体,其中充装CH4的是(  )
A.B.C.D.

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