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    1．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．实验室用装置①制取氨气
    B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    C．装置③是原电池，锌电极为负极，发生还原反应
    D．装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

    分析 A．氯化铵受热易分解，在温度较低时又重新生成氯化铵；
    B．为防止倒吸，X物质的密度比水的大，且与水不互溶；
    C．铜锌原电池中，锌较活泼，做原电池的负极；
    D．氢氧化亚铁具有还原性，易被空气中氧气氧化．

    解答 解：A．因氯化铵受热易分解，在温度较低时又重新生成氯化铵，不能只用氯化铵制备氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，故A错误；
    B．氨气不溶于四氯化碳，但易溶于水，四氯化碳的密度比水大，氨气从四氯化碳进入水中可被吸收，有效防止倒吸，故B正确；
    C．铜、锌、硫酸原电池中，锌较活泼，做原电池的负极，失电子被氧化，故C错误；
    D．氢氧化亚铁易被氧化，应注意隔绝空气，应用胶头滴管插入到硫酸亚铁液面以下，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验基本操作、原电池原理，题目难度不大，注意B选项中防止倒吸的原理，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．单键B．不饱和碳原子C．非极性键D．碳原子

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    12．温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率$\overline{v}$（x）为（　　）
    A．$\overline{v}$（O2）=0.01mol/（L•s）B．$\overline{v}$（NO）=0.08mol/（L•s）
    C．$\overline{v}$（H2O）=0.0013mol/（L•s）D．$\overline{v}$（NH3）=0.002mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡAO
    1①⑩
    2⑥⑦
    3②③④⑧
    4⑤⑨
    请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
    （1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
    （2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
    （3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
    （4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
    （5）元素⑥的氢化物的化学式是NH3，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
    （6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
    （7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，甲原子中K层与M层电子数相等；乙是原子的半径最小的元素；丙原子获得一个电子后核外电子排布和Ar原子结构相同；丁和乙两元素可以形成原子个数比为1：1和1：2两种化合物，请回答：
    （1）甲是Mg元素（填元素符号），用电子式表示甲与丙形成化合物的过程：；
    （2）乙是H元素（填元素符号），它在周期表中的位置为第一周期第IA族．
    （3）丙是氯元素（填元素名称），最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4；
    （4）丁是氧元素（填元素名称），乙与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质的电子式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素A和元素B，已知A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的L层电子数为（a+b），M层电子数为（a-b），则下列叙述不正确的是（　　）
    A．两元素可形成化合物BA2
    B．A元素位于元素周期表第二周期第VIA族
    C．A、B两元素形成的化合物能与碳反应形成单质B
    D．A、B两元素形成的化合物是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铜丝燃烧法可确定有机物中是否存在氮、氯和硫等元素
    B．减压分馏、常压分馏都是物理变化
    C．甲烷与氯气在光照条件下反应是一个自由基型链反应
    D．液化石油气、天然气都是混合物

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    10．（1）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法中正确的是BD（填序号）．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置     B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中H+的浓度均减小
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③甲中硫酸根离子向锌极移动（填“铜”或“锌”）
    ④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022．
    （2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe3++e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量，写出该反应的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296kJ/mol．

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