亚硝酸钠有毒.其外观和咸味与食盐很相似.因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表: (1) 请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法.写出简单的操作过程.现象和结论: (2) 碘是人体中不可缺少的元素． (3) 食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾(KI).放置一年后.碘流失约92%� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

(1)

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________

(2)

碘是人体中不可缺少的________(选填“常量”或“微量”)元素．

(3)

食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾(KI)，放置一年后，碘流失约92％．现在食盐中加入碘酸钾(KIO₃)，在相同条件下碘仅损失约7％．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是________；(填字母)．

a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高．

b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高．

c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高．

(4)

萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是
[　　]
A．	酒精
B．	四氯化碳
C．	乙酸

(5)

可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应化学方程式为：5KI＋KIO₃＋6HCl6KCl＋3I₂＋3H₂O，反应的现象是________

(6)

已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？________．

答案：4．B;
解析：

(1)	合理答案都给分
(2)	微量
(3)	a
(5)	淀粉溶液变蓝
(6)	出锅前加碘盐、避免高温煎炒

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠．其中属于调味剂的是

食盐

，属于着色剂的是

胭脂红

，属于防腐剂的是

苯甲酸钠

．
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故．亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

将NaNO₂和NaCl溶于水，pH大于7的是NaNO₂溶液，等于7的是氯化钠溶液

②碘是人体中不可缺少的

微量

（选填“常量”或“微量”）元素．
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病．以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%．现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%．食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是

；（填字母）．
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高．
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高．
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高．
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）

；
A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸
⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾．反应化学方程式为：5KI+KIO₃+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O，反应的现象是

淀粉溶液变蓝

⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？

出锅前加碘盐、避免高温煎炒

．
（3）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和

甘油

（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

-COOH

（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

不能

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

C₆H₁₂O₆+6O₂

酶

6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆+6O₂

酶

6CO₂+6H₂O

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（10分）（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名	浓缩菠萝汁
配料	水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等。

其中属于着色剂的有______________，属于调味剂的有__________________，

属于防腐剂的有______________ ___，富含维生素的有___________________。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012年度江苏省高二第一学期期末模拟考试化学（必修）试卷 题型：填空题

（15分）（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

②碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。

③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；（填字母）。

a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。 b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；

A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl == 6KCl + 3I₂+ 3H₂O，反应的现象是

⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和 ________（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届海南省琼州市高二上学期教学质量检测化学（文）试卷 题型：填空题

（10分）（1）下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。

品名	浓缩菠萝汁
配料	水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等。

其中属于着色剂的有______________，属于调味剂的有__________________，

属于防腐剂的有______________ ___，富含维生素的有___________________。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届江苏省如皋市高二学业水平测试化学试卷 题型：填空题

(15分)

（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是，属于着色剂的是，属于防腐剂的是。

（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO₂	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：

②碘是人体中不可缺少的（选填“常量”或“微量”）元素。

a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。

b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。

c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。

④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；

A．酒精 B．四氯化碳 C．乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为：

5KI＋KIO₃ + 6HCl == 6KCl + 3I₂+ 3H₂O，反应的现象是

⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？。

⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学