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7.一定温度下,将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)?xC(g)+D(s),t1时达到平衡.在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示.下列说法正确是(  )
A.反应方程式中的x=1
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质C
D.t1~t3间该反应的平衡常数均为4

分析 根据图可知,在t2时刻,平衡不移动,但C的浓度变大,说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积,且该反应前后气体体积不变,所以可知x=2,再根据平衡常数的定义计算平衡常数,在可逆反应中固体物质的量的少量改变不会引起平衡的移动,以此解答该题.

解答 解:A.根据图可知,在t2时刻,平衡不移动,但C的浓度变大,说明在在t2时刻改变的条件是缩小容器的体积,且该反应前后气体体积不变,所以可知x=2,故A错误;
B.催化剂不能改变平衡时的浓度,故B错误;
C.移去少量物质C,则C的浓度应减小,不可能增大,故C错误;
D.化学方程式为:A(g)+B(g)?2C(g)+D(s),根据方程式中的计量关系可知,在t1时刻达到平衡,生成0.5mol/LC,则A、B平衡的浓度均为0.25mol/L,所以平衡常数K=$\frac{0.{5}^{2}}{0.25×0.25}$=4,而t1~t3间温度没变,所以平衡常数不变,故D正确.
故选D.

点评 本题主要考查了根据图象判断影响平衡移动的因素,为高频考点,侧重考查学生的分析、计算能力,题目中等难度,解题的关键在于根据图象确定化学方程式中的x的值.

练习册系列答案
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17.某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,

已知D为强酸,请回答下列问题:
(1)若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体.
①氯水和B皆可作漂白剂.若同时使用于漂白一种物质时,其漂白效果是减弱(填“增强”“减弱”“不变”),用化学方程式解释上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
②D的浓溶液与铜发生反应的化学方程式:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色气体.
①C转化为D的化学方程式是:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的离子方程式:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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15.2010年8月至今年4月,浙江共查处酒后驾驶204 596起,其中醉酒驾驶20 593起,行政拘留20 471人.案件起数,居全国前列.交警执法时,主要测量驾驶员体内的(  )
A.醋酸B.乙醇C.甲醛D.葡萄糖

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2.(1)实验室配置的浓Na2S溶液有臭鸡蛋气味,原因是S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-(写出相关的离子方程式)
(2)向含Cu2+的废水中加入FeS固体,除去Cu2+的离子方程式:Cu2+(ag)+FeS=Fe2+(ag)+CuS;
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(4)氯碱工业中电解饱和食盐水反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑其中阴极产物为H2,验证阳极产物的方法是湿润的淀粉KI试纸若原料NaCl溶液中含有杂质CaCl2,则除杂所用的方法为加入碳酸钠.

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12.某强酸性溶液X,含有Fe3+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-

依据以上信息,回答下列问题:
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(4)沉淀G的化学式为Fe(OH)3;写出反应⑦的化学方程式NaAlO2+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+NaHCO3
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B.除去 CO2 中的 HCl 气体,只需将气体通过饱和的 Na2CO3 溶液
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B.该试纸可能是pH试纸,b电极处亦出现一蓝色圆
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