X、Y、Z、W、R、Q是6种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R、Q处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是
A.同周期元素的离子中W离子半径最小
B.元素X能与元素Y形成共价化合物X2Y2
C.工业上用二氧化锰和浓盐酸制取Q的单质
D.元素Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物之间均能反应
科目:高中化学 来源: 题型:
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,则下列关系中不正确的是
A.ρ=(17V+22 400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1 000ρ)
C.w=17V/(17V+22 400) D.c=1 000Vρ/(17V+22 400)
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科目:高中化学 来源: 题型:
下面的排序不正确的是( )
A.电负性的大小: Cl>S>Al>Mg
B.硬度由大到小: 金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:石英>食盐>干冰>钠
D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:① Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3
②NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H- B.反应①是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐 D.1molNaH反应时,转移1mole-
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科目:高中化学 来源: 题型:
向5 mL 0.1 mol·L-1 的KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1 的FeCl3溶液后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生
B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色
C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生
D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否有血红色
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知复分解反应:2 CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+ H2O+CO2↑可自发进行。在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH值 | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
请你判断下列反应不能成立的是:
A.CO2 +H2O+ NaClO== NaHCO3+HClO
B.CO2 +H2O+ 2NaClO== Na2CO3+2HClO
C.CH3COOH+ NaCN== CH3COONa+HCN
D.CH3COOH+ NaClO== CH3COONa+ HClO
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科目:高中化学 来源: 题型:
2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近,但在生物体内呈现的差别却高达1万倍,他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态,可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因,并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是
A.单质钠的密度比钾的密度小 B.Na+和K+常用作氧化剂
C.钠和钾都是短周期元素 D.钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态
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科目:高中化学 来源: 题型:
一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷
和氧气,其总反应为:2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20,有关此电池的推断正确的
是( )。
A.负极反应为:14H20+702+28e-280H-
B.放电一段时间后,负极周围pH升高
C.每消耗1 mol C2H6,则电路上转移的电子为14 mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
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