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    7．A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物．A、B、C的原子
    序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子最外层是次外层的二倍，而C原子M 层是k层的三倍．
    （1）它们的元素符号分别为：AH；BC；CS；
    （2）电子式表示A2C；
    （3）BC2是由极性键组成的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）6.02×1022个CO2分子的物质的量为0.1mol，标准状况下的体积为2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．

    分析 A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物，A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，则A为氢元素，B原子最外层是次外层的二倍，应为C元素，而C原子M 层是k层的三倍，则为S原子，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：（1）由以上分析可知A为H元素，B为C元素，C为S元素，故答案为：H；C；S；
    （2）A2C为H2S，电子式为，故答案为：；
    （3）CS2结构和二氧化碳相似，具有直线形结构，为含有极性键的非极性分子，故答案为：极性；非极性；
    （4）6.02×1022个CO2分子的物质的量为$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.1mol，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.2mol．
    故答案为：0.1mol；2.24L； 0.2mol．

    点评 本题考查较为综合，涉及元素周期律以及化学键等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是（　　）
    ①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4
    ②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
    ③不能用酸性KMnO4溶液可以除去乙烯中混有的乙炔
    ④配制银氨溶液：往稀氨水中加硝酸银产生白色沉淀，再滴加过量的硝酸银至白色沉淀正好溶解．
    A．①②B．②③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1：2，同温同压下甲和乙的密度之比为1：2
    B．同温同体积下等质量的CO和N2的压强之比为1：1
    C．某温度T下，压强为2个大气压时，一定量 C2H4 的体积和其在标况下的体积相等，则T=546K
    D．同温同压下等质量的H218O和D216O所含原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于石油、煤、甲烷水合物等资源的说法正确的是（　　）
    A．苯是来自于煤的基本化工原料
    B．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
    C．甲烷水合物是由甲烷和水组成的混合物
    D．石油裂解得到的汽油可萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测．
    I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

    已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3（s）+3S2-（aq） QUOTE 错误！未找到引用源．2AsS33-（aq）；
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐．
    （1）亚砷酸中砷元素的化合价为+3；砷酸的第一步电离方程式为H3AsO4?H++H2AsO4-．
    （2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是沉淀过量的S2-，使As2S3（s）+3S2-（aq）?2AsS33-（aq）平衡左移，提高沉砷效果；H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；
    “二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O．
    （3）沉淀X为CaSO4（填化学式）．
    Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10-6g）．
    步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体．
    步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3．
    步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成．
    （4）AsH3的电子式为．
    （5）固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量不符合（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是因为该废渣砷含量为$\frac{3.0×1{0}^{-6}g}{10g}$×1000g/kg=3.0×10-4g/kg，大于排入标准4.0×10-5g•kg-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．酸性H2SO4＜HClO4，气态氢化物的稳定性H2O＞H2S；原子半径Na＞Al；NH3的电子式，H2O中含有的化学键为极性键（离子键、极性键、非极性键）

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    19．如图是元素周期表的部分框架，请回答下列问题：

    （1）元素周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物中酸性较强是H3PO4（填化学式），用电子式表示元素①与④的化合物的形成过程：，该化合物属于共价（填“共价”或“离子”）化合物．
    （2）元素①～⑦中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以作保护气的是（填电子式）．
    （3）碳、氢两种元素能形成许多种化合物，有些分子还会形成同分异构体．写出与己烷互为同分异构体，且一氯代物有两种的化合物的结构简式并命名：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，2，3二甲基丁烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．
    ①Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    ②2H++CO32-═H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O或2NaHSO4+Na2CO3=2Na2SO4+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关化学用语不正确的是（　　）
    A．甲醛的电子式：
    B．Cl-的结构示意图
    C．S2-核外电子排布式ls22s22p63s23p6
    D．碳-12原子构成${\;}_{6}^{12}$C

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