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    下列说法正确的是（ ）
    A．直径在1nm～100nm之间的微粒为胶体
    B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
    C．FeCl3溶液与NaOH溶液混合可制得Fe（OH）3胶体
    D．胶体微粒较小，可以透过滤纸
    【答案】分析：A、从分散系的组成是分散质和分散剂组成的混合物分析；
    B、电泳是胶体微粒吸附了带电离子形成分析；
    C、从氢氧化铁胶体的实验室制备步骤分析判断；
    D、胶体和溶液能通过滤纸．
    解答：解：A、分散系由分散质和分散剂组成的混合物，分散质的直径在1nm～100nm之间的微粒为胶体粒子，故A错误；
    B、电泳现象可以证明胶体粒子吸附带电离子，不属于电解质溶液，故B错误；
    C、饱和的氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色，制的胶体，混合会生成沉淀，故C错误；
    D、胶体微粒较小，可以透过滤纸，不能通过半透膜，故D正确；
    故选D
    点评：本题考查了胶体的组成，胶体的性质，胶体的电性原因，胶体的透性，较简单，注重基础知识的考查．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是（　　）

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