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A.2∶3B.1∶3C.1∶1D.1∶2
A
据石墨的晶体结构可知:每个碳原子为三个正六边形共用,每个正六边形占有该碳原子的1/3,因此,每个正六边形占有碳原子数为6×个;晶体中每个C—C键即为每个正六边形的边,每个边为2个正六边形共用,每个正六边形占有该C—C键的,故每个正六边形占有C—C键数目为6×=3个,选(A)。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题


A.O2、I2、Hg                                          B.CO2、KCl、SiO2
C.Na、K、Rb                             D.SiC、NaCl、SO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

参考下列熔点数据回答:
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点/℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点/℃
801
776
715
646
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐_______,这与________有关。随_________增大_________减小,故熔点逐渐_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述中正确的是
A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同
B.分子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键
C.离子晶体都是强电解质
D.检验淀粉是否已经全部水解时可取少量样品,向其中加入银氨溶液,水浴加热,若能生成银镜说明淀粉已经全部水解

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

有四组物质,它们的沸点(℃,P=1.01×105Pa)如下表所示:
He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2-184.0
HF(Y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O(Z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8
试根据上表回答下列问题:
(1)物质b的分子式为:______,物质______(填a或b)易溶于苯.
(2)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是______.
(3)上表中,______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常,反常的主要原因是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

(I)CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是______.
A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化
C.CH3-与NH3、H3O+互为等电子体,几何构型均为三角锥形
D.CH3+中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面
E.两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
(II)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用.
(1)指出锌在周期表中的位置:______周期,______族,______区.
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂.写出Zn2+基态电子排布式______;葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______.
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH34]2+.配位体NH3分子属于______(填“极性分子”或“非极性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面体中心,N位于正四面体的顶点,试在图1中表示[Zn(NH34]2+中Zn2+与N之间的化学键.
(4)图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为______;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质不能实现直接转化的是                
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4B.Cu→CuCl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.Na→Na2O→Na2CO3→NaCl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质性质的应用正确的是
A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B.碳酸钠溶液显碱性,可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污
C.氮气化学性质通常不活泼,可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却
D.铜的金属性比铁弱,可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

碘的熔、沸点较低,其原因是        (    )
A.碘的非金属性较弱B.I2中I-I键不稳定
C.碘晶体属于分子晶体D.碘的氧化性较弱

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