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    将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(   ) 

    A．KSCN                         B．NaOH                       C．HCl                    D．BaCl2


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有1H、D、T三种原子：

    （1）在标准状况下，它们的单质的密度之比是                  ；

    （2）1mol各种单质中，它们的质子数之比是               ；

    （3）1g各种单质中它们的中子数之比是             ；

    （4）在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中同时含离子键、极性键、非极性键的是（   ）

    A．MgCl2                                                                                   B．H2O2

    C．NaOH                                          D．CH3COONH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列混合物的分离方法不正确的是（    ）

    A．水和汽油的混合物用分液方法分离         

    B．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离   

    C．碘水中的碘用酒精萃取分离               

    D．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式正确的是（    ） 

    A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

    B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 

    C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋OH—＝ CO2↑＋H2O

    D．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B       ，C       ，指出D在周期表中的位置                      。

    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为            （用化学式表示）。

    （3）写出淡黄色固体E的电子式             ，其中含有的化学键为             。

    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                                                                      。

    K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使

    用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它

    们的物质的量之比为         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

    A．升高温度，平衡常数增大

    B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

    C．Q点时，Y的转化率最大

    D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是                   （    ）

          A．①②③④⑤          B．只有②④⑤          C．只有②③④        D．只有①②④⑤

    实验

    除杂试剂

      实验目的 

    ①

      电石与水反应

    CuSO4溶液

    用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性

    ②

    CH3CH2Br与NaOH溶液共热

    HNO3溶液

    用AgNO3溶液检验CH3CH2 Br中的Br

    ③

    淀粉与稀H2 SO4水浴共热

    HNO3溶液

    用银氨溶液检验水解产物的还原性

    ④

    C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

    NaOH溶液 

    用KMnO4溶液证明该反应为消去反应

    ⑤

    苯与液溴反应

    CC14

    用AgNO3溶液证明该反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是

    A．2 ：1           B．1 ：2           C．5 ：3         D．3 ：5

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