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    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B、含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol
    C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素,电解原理
    专题：
    分析：A、分离出生成物，正逆反应速率都降低；
    B、中和热是指生成1mol水时放出的热量；
    C、氯气在阳极生成；
    D、粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，阴极上始终是铜离子放电．
    解答： 解：A、分离出氨气，正反应速率逐渐降低，变化加快，故A错误；
    B、1molBa（OH）2和1molH2SO4反应生成2mol水，且生成硫酸钡沉淀，放出的热量不是中和热，故B错误；
    C、氯气在阳极生成，故C错误；
    D、粗铜中有比铜活泼的金属首先放电，阴极上始终是铜离子放电，所以同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响反应速率的因素、中和热、氯碱工业、电解精炼铜，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=177.7kJ/mol
    ②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
    ③0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+
    1
    2
    O2（s）═CO2（g）；△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3 （aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有
     
    ，不正确的理由分别是
     

    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式
     
    ．
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有
     
    ；表示中和热的热化学方程式有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D、标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
    c(CH3COOH)
    c(H+)?c(CH3COO-)
    增大
    D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的△H=
     
    ．
    （2）将1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1．

    （3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填序号）：
    a．c （ H2 ）减少；  b．平衡常数K增大；  
    c．CH3OH 的物质的量增加；
    d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；   
    e．重新平衡
    c(H2)
    c(CH3OH)
    减小．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断一个化学反应的自发性常用焓判熵判据，则下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（　　）
    A、△H＜0，△S＞0
    B、△H＞0，△S＞0
    C、△H＞0，△＜0
    D、△H＜0，△S＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列热化学方程式中△H的数值表示可燃物燃烧热的是（　　）
    A、CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
    B、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3 kJ?mol-1
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g
    B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1NA
    C、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1mol
    D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
    B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
    C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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