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    【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）

    A. 图①：验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B. 图②：收集CO2或NH3

    C. 图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D. 图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

    【答案】B

    【解析】A、生成的二氧化碳中含有氯化氢，氯化氢也能与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，干扰二氧化碳与硅酸钠反应，A错误；B．氨气的密度比空气密度小，二氧化碳的密度比空气密度大，则导管长进短出收集二氧化碳，短进长出收集氨气，B正确；C．Na2CO3溶液与CH3COOC2H5分层，应选分液法分离，C错误；D．CH3CH2OH与CH3COOC2H5互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构示意图：

    回答下列问题：

    （1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_______。

    （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_____、______。

    （3）C60属于_____晶体，石墨属于______晶体。

    （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的______共价键．而石墨层内的C-C间不仅存在_____共价键，还有______键。

    （5）金刚石晶胞含有_____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a , 根据硬球接触模型，则r =_____a。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

    A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，温度对有机污染物P—CP降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）

    A. T1＜T2

    B. p—CP降解反应是吸热反应

    C. 其他条件相同时，温度越高，反应速率越快

    D. T1℃时，在50150 s之间p—CP的平均降解速率为1.6X10-5 mol L-1 s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外层电子数为其 周期数的两倍，元素Y和W分别形成的A2B型氢化物均为V形分子，元素Z的原子半径是短周期元素中最大的。下列说法中正确的是（ ）

    A. 元素Z、W的简单离子半径:Z>W

    B. 元素X与氢元素形成的原子个数之比为1:1的化合物有很多种

    C. 由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有XY2、XW2、WY2

    D. 元素Y与Z可形成含有非极性键的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮、硫是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，SO2会形成酸雨，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知热化学方程式：

    ①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H1

    ②C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H2

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

    则反应④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的△H 为_________________________。（用含△H1、△H2、△H3关系式表示）

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2+CO2(g) △H<0。在Tl℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度（单位：mol/L）如下：

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①1020min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，

    ②30min后，只改变某-条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________（填字母编号）。

    a．通入一定量的NO b．加入一定量的c

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)

    =_________ml/L。NO的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。

    ④下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_________。

    a．体系内混合气体的密度保持不变 b．NO、N2、CO2、的物质的量之比为2∶1∶1

    c．容器内气体的总压强保持不变 d． NO体积分数不再改变

    （3）SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

    ①该电池的负极反应：____________________；

    ②当甲中消耗2.24LO2（标准状况）时，乙中________ (填“a”或“b”）增重________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子能大量共存的是( )

    A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

    B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

    C．NH4+、K+、Cl-、OH-

    D．K+、H+、SO32-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对物质用途的描述中,错误的是（ ）

    A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

    B.Na2O2可用作漂白剂

    C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

    D.NaClO可用作消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是

    ①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

    A.①②⑤⑥B.①③⑥C.①③④⑥D.②④⑤

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