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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应
    B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
    C．Fe（OH）3胶体带正电荷
    D．胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了折射

    分析 A．区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小；
    B．胶粒不能透过半透膜；
    C．Fe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的；
    D．丁达尔效应是由于光的散射形成的．

    解答 解：A．区分分散系的本质特性是分散质粒子的直径大小，胶体微粒直径在1-100nm之间，故A错误；
    B．淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析提纯胶体，故B正确；
    C．Fe（OH）3胶体不带电荷，是电中性的，胶粒带正电荷，故C错误；
    D．光线通过胶体能产生丁达尔效应，这是由于光的散射形成的，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了胶体的性质、制取方法等知识，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．以下反应最符合这一要求的是（　　）
    A．铜和浓硝酸反应制硝酸铜
    B．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛
    C．乙烯聚合为聚乙烯
    D．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S（g）．发生反应为：
    2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）
    （1）已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    ②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.0kJ•mol-1
    试计算2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
    （2）在容积为2L的密闭容器中，充入4mol CO和2mol SO2，在一定条件下发生反应：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g），CO2的物质的量分数随时间的变化如图所示：
    ①0～2min内的平均反应速率v（CO）=0.75mol•L-1•min-1．
    ②2min后改变下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正向移动的是D
    A．选用更高效的催化剂　　B．升高温度
    C．及时分离出二氧化碳    D．增加SO2的浓度
    ③相同温度下，若开始加入CO和SO2的物质的量是原来的2倍，则B是原来的2倍．
    A．达到平衡的时间         B．CO的平衡浓度
    C．平衡常数               D．平衡时SO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
     则CH3OH（g）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当n（O2）/n（CH3OH）=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制n（O2）：n（CH3OH）=0.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．BF3与一定量的水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R．反应过程中新形成的化学键中无（　　）
    A．离子键B．配位键C．金属键D．氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数．

    （1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是
    ①常温下碳与浓硫酸不反应；②常温下Fe遇浓硫酸发生钝化．
    （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （3）B中的现象是：品红溶液褪色；C的作用是：除尽反应产物中的SO2气体．
    （4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11m-3b}{11m}$（写化简后的表达式）．
    （5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：装置内的CO2难以赶尽，导致E质量增重偏小
    （6）最后对所得测量结果进行评价，小组内有同学提出，本套装置在设计上存在多处缺陷而导致实验结果不准确，其中会导致铁质量分数测量值偏低是（任答一条即可）SO2不一定能全部被品红KMnO4除去或E中碱石灰会吸收空气中的CO2、H2O等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出相应的离子方程式或电离方程式．
    （1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu（OH）2
    （3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-
    （4）氧化钙与稀硫酸反应CaO+2H+=Ca2++H2O
    （5）H2S在水中的电离方程式H2S=H++HS-、HS-=H++S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体，发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断不合理的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为3B+4C═6A+2D
    B．反应进行到1s时，v（A）和v（D）不相等
    C．反应开始到6s，B的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1
    D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再变化，达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中B．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应
    C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．NaOH溶液滴入醋酸中

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