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    10．下列有关酸的事实和括号中对应表现出的性质均正确的是（　　）
    A．H2S气体能用浓硫酸进行干燥（浓硫酸的吸水性）
    B．铜与浓硝酸制备NO2气体（浓硝酸的强氧化性、酸性）
    C．SO2的水溶液能够使品红溶液褪色（H2SO3的强氧化性）
    D．可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出（H2CO3的挥发性）

    分析 A、H2S与浓硫酸发生氧化还原反应；
    B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化；
    C、SO2的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
    D、体现二氧化碳的溶解性．

    解答 解：A、H2S与浓硫酸发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；
    B、硝酸与铜反应氮的化合价部分变化，所以体现浓硝酸的强氧化性和酸性，故B正确；
    C、SO2的水溶液能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，而不是H2SO3的强氧化性，故C错误；
    D、可口可乐瓶盖打开后，有大量气体逸出，体现二氧化碳的溶解性减小，而不是H2CO3的挥发性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、二氧化硫和铝的溶解性等，熟悉物质的性质是解题关键，注意二氧化硫的还原性和漂白性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．化学实验是化学学科学习、探究的基础．
    （1）下列描述错误的是acde．
    a．为了防止试剂瓶内的试剂被污染，取用后多余的试剂一定都不能放回原试剂瓶
    b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用时都需要检漏
    c．海带中碘的提取时需要对干海带进行灼烧，此时需要用到的仪器有玻璃棒、燃烧匙、泥三角、三脚架、酒精灯
    d．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，观察白色沉淀是否溶解
    e．海带中碘的提取时，对碘水中的碘进行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、无水酒精等有机溶剂
    （2）某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、I-、A13+、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
    ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
    ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解．
    ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是：CO32-、Br-、Na+、SO32-
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：
    V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积而使反应速率下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水．求：
    （1）此烷烃的相对分子质量58
    （2）此烷烃的化学式C4H10
    （3）写出此烷烃可能的结构CH3CH2CH3CH3、CH3CH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HClD．熔融的NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．写出下列有机化合物的结构简式．
    ①2，2，3三甲基-3-乙基己烷：CH3C（CH3）2C（CH3）（CH2CH3）CH2CH2CH3．
    ②2-甲基-3-乙基庚烷：CH3CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH2CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．钒是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐蚀性，有延展性、硬度大，无磁性．广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域．中铝集团 （平果铝业公司）目前使用一种新型工艺，以便从铝业生成的固体废料--赤泥中提取金属钒，具体工艺流程图如下：

    已知：I．钒有多种价态，其中+5价最稳定．钒在溶液中主要以V02+和V03-的形式存在，存在平衡V02++H20?V03-+2H+．
    Ⅱ．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
    物质V205NH4V03（V02）2S04
    溶解性难溶难溶易溶
    Ⅲ．部分离子的沉淀pH值：
    Cu2+Fe2+Fe3+
    开始沉淀pH值5.27.62.7
    完全沉淀pH值6.49.63.7
    请回答下列问题：
    （1）碱浸步骤中最好选用a．
    a．Na0H溶液b．氨水    c．纯碱溶液
    （2）写出滤液1与足量二氧化碳反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-；．
    （3）磁选步骤得到的磁性产品为铁．
    （4）溶液1到溶液2的过程中，调节pH值至8有两个目的，一是除去铜离子，二是使使VO2+转化为VO3-．
    （5）滤渣3的主要成分为NH4VO3，工业上常用铝热反应法由V205冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V205+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al203．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子式表示的物质不具有同分异体的是（　　）
    A．C3H7ClB．C3H6C．CF2Cl2D．C4H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D、E、F为1～18号元素中的一种，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，C原子的L层电子数比K层多4，A、B的原子序数之和等于C的原子序数，F原子的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，D、E、F三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且这三原子最外层的电子数之和为10．请回答下列问题：
    （1）元素B、C、D、E的名称为：B氮、C氧、D钠、E铝．
    （2）写出E所形成离子的离子结构示意图：．
    （3）元素A、C所形成化合物的化学式为：H2O、H2O2．
    （4）元素B的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成一种盐，该反应的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3．
    （5）元素C的单质与元素F的氢化物溶液发生置换反应产生淡黄色浑浊，写出该反应的化学方程式为O2+2H2S=2H2O+2S↓．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL、2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol•L-1的NaOH溶液．请回答：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如上图所示．当V1=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V2=440 mL．
    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=400 mL．
    （3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL、2mol•L-1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL、1mol•L-1的NaOH溶液，所得沉淀中无Al（OH）3．满足此条件的a的取值范围是0.5≤a＜1．

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