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    工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用


    1. A.
      Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    2. B.
      Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    3. C.
      Cu数学公式CuO数学公式Cu（NO3）2
    4. D.
      Cu数学公式CuSO4数学公式Cu（NO3）2
    C
    分析：节约原料，则反应需步骤简单，消耗原料较少，为防止污染环境，应尽量少产生或不产生污染性气体．
    解答：A．浓硝酸与铜反应生成污染性气体NO2，故A错误；
    B．稀硝酸与铜反应生成污染性气体NO，故B错误；
    C．铜与氧气反应生成CuO，与硝酸反应消耗硝酸最少，且没有生成污染性气体，故C正确；
    D．铜与浓硫酸反应生成污染性气体二氧化硫，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查硝酸的性质，题目难度不大，本题注意常见元素化合物的性质，做题时注意从题目要求出发，把握原子经济问题．
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    工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采用（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．请回答下列问题：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有
    强氧化
    强氧化
    性．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有
    脱水性
    脱水性
    性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是
    ③
    ③
    （填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2             
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu△
    空气
    △
     CuO 
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    （3）①在100mL 18mol?L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是
    D
    D
    ．
    A．40.32L    B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为
    Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
    Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜，为了节药原料和防止污染环境，宜采用的方法是（    ）

    A.Cu+HNO3(浓)-----Cu(NO3)2 

    B .Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2

    C.CuCuOCu(NO3)2

    D.CuCu(SO4)2Cu(NO3)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省焦作市高一第一学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

    A. Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 

    B. Cu + HNO3(稀) → Cu(NO3)2

    C. Cu CuOCu(NO3)2     

     

     

    D. CuCuSO4Cu(NO3)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是

    A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2

    B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2

    C．CuCuSO4Cu(NO3)2

    D．CuCuOCu(NO3)2

     

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