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    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
    C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低温度时：v（正）增大，v （逆）减小，平衡时氢气转化率增大
    D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反 应的△S＜0

    分析 A、从难溶电解质的转化的角度分析；
    B、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    C、降低温度，正逆反应速率均减慢；
    D、反应前后气体的总量不变△S=0．

    解答 A、硫酸钙难以除去，可加入碳酸钠转化为碳酸钙，加入盐酸可除去，A正确；
    B、加入硝酸铜，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，不生成氢气，B错误；
    C、降低温度，正逆反应速率均减慢，C错误；
    D、反应前后气体的总量不变△S=0，D错误．
    故选：A．

    点评 本题综合考查化学反应速率、化学平衡等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学平衡、反应速率的因素，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（　　）
    A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
    B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
    C．过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂
    D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义．
    （1）已知CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ/mol．
    （2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例．在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和温度对CO2平衡转化率的影响曲线．
    ①为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比
    ②当温度高于190℃，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低
    （3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：
    时间/min010203040506580100
    总压强p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454.45
    用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为80%，0-80min内CO2的平均反应速率是0.001mol/（L•min）．
    （4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后：
    【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？
    【实验原理】写出候氏制碱法反应的化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置．回答下列问题：

    （1）检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若长颈漏斗中注入水，漏斗中与试管中的液（水）面差保持不再变化或漏斗中的液（水）面不再下降，说明装置不漏气．
    （2）D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，D的作用是除去HCl气体．
    （3）实验时先向饱和NaCl溶液中通入气体的先后顺序先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2．
    （4）用过滤的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来．如果要制得纯碱，还需发生的反应是（写出反应的化学方程式）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献．如图是某厂应用“侯氏制碱法”生产纯碱的工艺流程图，据图回答：

    （1）上述流程图中，可循环利用的物质是水、二氧化碳；
    （2）流程Ⅰ后过滤所得滤液中含有的溶质有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠．
    （3）流程Ⅱ先通入氨气，再通入二氧化碳．如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低．这是因为氨气的水溶液是碱性，更易吸收二氧化碳．
    （4）用一个化学反应方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3+NH4Cl．
    （5）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含有Cl-
    B．某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加几滴Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
    C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
    D．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
    （2）写出②③步骤中，所缺的仪器500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3
    B．容器内每减少1mol A2，同时消耗3mol B2
    C．容器内每减少1mol A2，同时消耗1mol B2
    D．容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氧气、碘酒B．小苏打、石灰水、二氧化硫
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

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