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    在一定温度下，在容积为2L的容器内，某反应各物质（均为气体）的物质的量随反应时间的变化曲线如图，试回答下列问题：
    （1）若t1=5S，则前5S用M表示的反应速率为
     
    ．
    （2）t2时，正反应速率
     
    （填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （3）下列说法正确的是
     
    ．
    A． t2时刻该反应达到平衡
    B． t3时刻该反应达到平衡
    C．反应开始时，生成物的浓度为0
    D．该反应的限度是可以改变的．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算；
    （2）从反应各物质的物质的量的变化趋势分析；
    （3）分析图象判断各选项．
    解答： 解：（1）反应开始至2min末，M的反应速率为：v=
    △c
    △t
    =
    (5-2)mol
    2L?5s
    =0.3mol/（L?s），故答案为：0.3mol/（L?s）；
    （2）t2时，反应没有达到平衡状态，此时反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，反应向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，
    故答案为：大于；
    （3）A、t2时刻时，M、N的物质的量仍在发生变化，未达到化学平衡状态，故A错误；
    B、t3时刻时，M、N的物质的量不在发生变化，达到化学平衡状态，故B正确；
    C、反应开始时，生成物的物质的量为2mol，浓度不为零，故C错误；
    D、外界条件改变时，化学平衡会发生移动，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意对图象的分析．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
    （1）甲同学推测该反应的还原产物有两种可能，①Cl2、②Cl-．
    乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的可能是（填序号）
     
    ，并用简要的文字和离子方程式说明理由
     
    ．
    （2）上述反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：
     
    ．
    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
    B．再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀．
    C．再加入过量BaCl2溶液，出现白色沉淀．
    D．过滤；取滤液加入的硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、NaNO3、CaO、AgNO3八种物质中选出合适的，按要求各写出一个方程式．
    （1）化合反应
     
    （化学方程式）
    （2）分解反应
     
    （化学方程式）
    （3）置换反应
     
    （离子方程式）
    （4）有气体放出的复分解反应
     
    （离子方程式）
    （5）有沉淀生成的复分解反应
     
    （离子方程式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+2B=3C．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol?L-1 降到0.8mol?L-1．已知反应开始时B的浓度是1.2mol?L-1．则：2min末B的浓度
     
    ，C的物质的量
     
    ．2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是
     
    （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯　 B．坩埚　 C．表面皿　D．泥三角　E．酒精灯  F．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （3）步骤④：氧化．除此以外下列氧化剂最好选用
     
    （填代号）．
    A．浓硫酸　　　B．新制氯水　　　C．KMnO4溶液　　　D．H2O2
    （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：

    （1）写出反应②的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应④中每消耗1mol G，转移电子的物质的量为
     
    ．
    （3）反应⑥的离子方程式是
     
    ．
    （4）实验室中保存I的方法是
     
    ．原因是
     
    用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黑火药是中国的“四大发明”之一，会激励着我们奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S
      点燃  
    .
    .
    K2S+N2↑+3CO2↑    ．该反应中，被氧化的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    反应中每转移6mol电子，可产生标准状况下
     
    L CO2气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体  ⑦Na2S⑧单晶硅．（用序号填空）
    （1）其中含有极性共价键的原子晶体是
     
    ；
    （2）其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；
    （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是
     
    ；
    （4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
     
    ；
    （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是
     
    ；
    （6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
    g．

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